Alguém me ajuda nessas questões!!!!!

1. Sendo a ligação iônica um modelo eletrostático clássico. E considerando um estado de íons gasosos apenas com interações positivas de atração. É válido considerar a energia coulombica. E=(K[Q+][Q-])/d, onde K= 8,99x10^9 Jm/C^2 Como o número de cargas dos íons corresponde a unidade podemos usar na expressão as cargas elementares para os dois íons. 1,6x10^(-19) C e d= 305x10^(-12) m Obtemos o resultado de E= 4,6 J para um único par iônico, usando o número de advogado como sendo um mol estabelecemos uma regra de três e obtemos para dois mols a seguinte energia de rede, E= 2,77x10^24 J 2. Ao saber o estado eletrônico de valência podemos prever propriedades físicas e químicas de um determinado elemento. 3. Os compostos iônicos são rígidos a temperatura ambiente normal devido a natureza eletrostática de sua ligação com um arranjo reticular cristalino, ordenamento proposto pelas suas fortes atrações íon-íon. Podem ser quebradiços pois devido sua alta organização ao se desorganizarem são instáveis estruturalmente. Ao se aplicar uma força deslocando uma das paredes do retículo cargas não opostas podem se emparelhar ocasionando uma repulsão entre as paredes