Alguém me ajudaaa!!!!!*...

Para calcular a molaridade e a molalidade precisamos saber a quantidade de matéria (quantos mol) de ácido acético tem na solução final.

1 - em 25 ml da solução comercial, quantos mol de ácido acético (AcOH)?

se a solução é 4% m/V, temos 4g de AcOH em 100 mL de solução. Se o volume que usamos para a solução final é 25 mL (1/4 de 100 mL) temos 1g de AcOH na nossa solução final. 

para encontrar a quantidade de matéria partimos da Massa Molar

2 - Calcular a molaridade - concentração molar

O volume final é 100 mL. A molaridade é dada pela relação:

3 - Calcular a molalidade - concentração quantidade de matéria de soluto /massa solvente

Aqui precisamos usar a densidade da solução final.

isso significa que 100 mL de solução equivalem a 102 g

com isso, a molalidade é determinada por:

a massa do solvente (água) é a massa da solução menos a massa do soluto (AcOH - 1g). Ou seja 102g - 1g = 101g

espero que tenha ficado claro... Bons estudos!

Para calcular a molaridade (M) e a molalidade (m) do ácido acético na solução preparada, podemos seguir os seguintes passos:

Passo 1: Calcular a massa de ácido acético na solução

A concentração em massa do ácido acético é 4% m/v, o que significa que há 4 g de ácido acético em 100 mL de solução.

Massa de ácido acético em 25,00 mL (ou 0,025 L) de solução: $\text{Massa}=4\%\times 25,00\text{ mL}=0,04\times 25,00\text{ g}=1,00\text{ g}$

Passo 2: Calcular a molaridade (M)

Calcular o número de moles de ácido acético: Nu?mero de moles=MassaMassa molar=1,00 g60,05 g/mol?0,01665 molNu?mero de moles=Massa molarMassa?=60,05 g/mol1,00 g??0,01665 mol

Volume final da solução (em litros): $\text{Volume final}=100,00\text{ mL}=0,100\text{ L}$

Molaridade (M): ????=Nu?mero de molesVolume da soluc¸a˜o (em L)=0,01665 mol0,100 L=0,1665 MM=Volume da soluc¸?a˜o (em L)Nu?mero de moles?=0,100 L0,01665 mol?=0,1665 M

Passo 3: Calcular a molalidade (m)

Massa total da solução (em gramas): $\text{Massa total da soluc¸?a˜o}=\text{Volume final}\times \text{Densidade da soluc¸?a˜o}$ $\text{Massa total da soluc¸?a˜o}=0,100\text{ L}\times 1,02\text{ g/mL}=0,102\text{ kg}=102\text{ g}$

Calcular a molalidade (m): ????=Nu?mero de molesMassa solvente (em kg)m=Massa solvente (em kg)Nu?mero de moles? ????=0,01665 mol0,100 kg=0,1665 mol/kgm=0,100 kg0,01665 mol?=0,1665 mol/kg

Portanto, a molaridade (M) do ácido acético na solução é aproximadamente $0,1665\text{ M}$ e a molalidade (m) é também $0,1665\text{ mol/kg}$.