Alguém pode me ajudar!!!!!!!!!

Primeira questão

Inicialmente montamos a reação de neutralização balanceada:

HClO4 + NaOH ---> NaClO4 + H2O

Como a reação é 1 pra 1, o número de mol de HClO4 será igual ao de NaOH. Em 50,0 mL (0,05 L) de solução 0,0875 mol L-1, temos 0,05 L x 0,0875 mol L-1 = 0,004375 mol. Como a concentração de HClO4 é 0,115 mol L-1, são necessários (0,004375 mol / 0,115 mol L-1) = 0,038 L = 38,0 mL.

Segunda questão

Novamente fazemos a reação:

HCl + KOH ---> KCl + H2O

Reação 1 pra 1 mostra que n HCl = n KOH. 45,3 mL (0,0453 L) de uma solução de HCl 0,108 mol L-1 contem 0,0453 x 0,108 = 0,00489 mol. Se o volume neutralizado foi o de 500 mL, então temos 0,00489 mol de KOH nessa solução. Como a massa molar da base é 56 g mol-1, a massa presente será de 0,274 g.

Espero ter ajudado,

Patricia

Podemos usar a equação da neutralização para encontrar o volume de ácido clorídrico necessário para neutralizar a solução de hidróxido de sódio:

HClO4 + NaOH -> NaClO4 + H2O

A equação mostra que a proporção molar entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio é 1:1, o que significa que 1 mol de HClO4 é necessário para neutralizar 1 mol de NaOH.

Primeiro, precisamos determinar quantos mols de NaOH estão presentes na solução de 50,0 mL (0,0500 L) com concentração de 0,0875 mol L-1:

n(NaOH) = C x V n(NaOH) = 0,0875 mol L-1 x 0,0500 L n(NaOH) = 0,004375 mol

Agora, podemos usar a proporção molar para determinar quantos mols de HClO4 são necessários para neutralizar essa quantidade de NaOH:

n(HClO4) = n(NaOH) n(HClO4) = 0,004375 mol

Finalmente, podemos determinar o volume necessário de ácido clorídrico a 0,115 mol L-1 usando a concentração e a quantidade de mols calculada:

V(HClO4) = n(HClO4) / C V(HClO4) = 0,004375 mol / 0,115 mol L-1 V(HClO4) = 0,038 mL

Portanto, o volume de uma solução de 0,115 mol L-1 de HClO4 necessário para neutralizar 50,0 mL de uma solução 0,0875 mol L-1 de NaOH é de 0,038 mL. Note que este volume é muito pequeno, pois a solução de HClO4 é muito mais concentrada do que a solução de NaOH.

Agora para outra pergunta, resolver esse problema, é necessário usar a equação estequiométrica que descreve a reação entre o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de potássio (KOH):

HCl + KOH ? KCl + H2O

A partir daí, podemos escrever a equação que relaciona as quantidades de ácido e base utilizadas:

n(HCl) = n(KOH)

onde n representa o número de mols da espécie química em questão. Podemos então usar as concentrações e volumes fornecidos para calcular o número de mols de HCl utilizado:

n(HCl) = C(HCl) * V(HCl) = 0,108 mol/L * 0,0453 L = 0,0048864 mol

Como a reação é 1:1 entre HCl e KOH, o número de mols de KOH também é igual a 0,0048864 mol. Agora, podemos usar a concentração fornecida para calcular o número de mols de KOH presente em 500 mL de solução:

n(KOH) = C(KOH) * V(KOH) = 0,0875 mol/L * 0,5 L = 0,04375 mol

Finalmente, podemos usar o número de mols de KOH para calcular sua massa, utilizando a massa molar do composto:

m(KOH) = n(KOH) * MM(KOH) = 0,04375 mol * 56,11 g/mol = 2,454 g

Portanto, 2,454 gramas de KOH devem estar presentes em 500 mL da solução.