Suponha que o ar da prática, se comportando idealmente, inicialmente a 27°C e 0,1MPa, seja comprimido adiabática e reversivelmente até uma pressão final de 1,0MPa. Determine a temperatura final do ar. Seja para uma mudança de estado adiabática reversível de um gás ideal, a seguinte relação verdadeira T_i^y p_i^(1-y)=T_f^y p_f^(1-y) e para o gás ideal: Cp – Cv = nR. (tem foto da pergunta no link abaixo)
https://pt-static.z-dn.net/files/d05/8430d3e5ccb0c50f9b5799386b65d6af.png
Bom dia Julio. Veja os cálculos abaixo na forma de planilha:
Temperatura inicial | 27 | C |
Temperatura inicial | 300,15 | K |
Pressão inicial | 0,1 | Mpa |
Pressão inicial | 0,9869 | atm |
Pressão final | 1 | Mpa |
Pressão final | 9,869 | atm |
P2/P1 | 10 | |
(Gama-1/gama) | 0,285714 | |
(P2/P1)^((gama-1)/gama) | 1,930698 | |
Tf=To * (P2/P1) ^(gama-1)/gama | 579,4989 | K |
Tf - temperatura final | 306,3489 | C |
Observe que as temperaturas precisam ser absolutas assim com as pressões.
O ar pode ser considerado um gás biatômico e portanto gama = cp/cv é igual a 1,4.
Sucesso!!!!