Alguém pode me explicar

Para explicar esses fatos, é importante entender a estrutura de coordenação dos complexos de níquel e os efeitos dos ligantes sobre a geometria molecular. Vou abordar cada um dos casos:

(a) Ni(CO)4 é tetraédrico: O complexo Ni(CO)4 é um exemplo de um complexo tetraédrico. O níquel (Ni) tem uma configuração eletrônica de [Ar]3d^84s^2. Quando forma complexos, ele geralmente perde elétrons para adquirir a configuração de gás nobre. No caso do Ni(CO)4, cada molécula de monóxido de carbono (CO) doa um par de elétrons para formar ligações de coordenação com o níquel, resultando em uma geometria tetraédrica em torno do átomo de níquel. Isso ocorre porque, para minimizar as repulsões entre os ligantes, eles se posicionam nos vértices de um tetraedro.

(b) [Ni(CN)4]2- é quadrado planar: O complexo [Ni(CN)4]2- é um exemplo de complexo quadrado planar. Neste caso, os quatro ligantes cianeto (CN^-) coordenam-se ao íon níquel, formando uma estrutura plana, com o níquel no centro e os ligantes cianeto nos vértices de um quadrado. A geometria quadrada planar é favorecida neste caso devido à influência dos ligantes cianeto, que são ligantes fortemente ligantes e de grande tamanho, o que favorece a geometria quadrada planar em vez da tetraédrica.

(c) [Ni(NH3)6]2+ é octaédrico: No complexo [Ni(NH3)6]2+, o níquel é coordenado por seis moléculas de amônia (NH3). Devido à geometria molecular da amônia e à sua natureza como um ligante relativamente fraco, o complexo assume uma geometria octaédrica. Neste arranjo, os ligantes amônia preenchem os vértices de um octaedro ao redor do íon níquel. Isso ocorre porque a geometria octaédrica minimiza as repulsões entre os ligantes, proporcionando uma configuração mais estável para o complexo.

Em resumo, a geometria dos complexos de níquel é determinada pela natureza dos ligantes, suas forças de ligação e tamanhos, bem como pelas considerações de minimização das repulsões entre os ligantes.