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Viviane há 1 ano
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Alguém poderia me ajudar em ph? urgente

Os compostos anfetamínicos atuam como estimulantes do sistema  nervoso central, sendo uma das suas principais características a eliminação da sonolência. A anfetamina é rapidamente absorvida após a administração oral, distribuindo-se, preferencialmente, no cérebro, rins e pulmões. Os compostos resultantes da sua biotransformação, bem como a substância alterada são excretados pela urina. Sabe-se ainda que a anorexia causada por esses compostos pode provocar uma cetose, com consequente acidificação da urina.
FARIAS,R.F. Introdução à Química Forense. 3ª edição. Campinas, SP: Editora Átomo, 2010. p. 38-39 (adaptado).
Considere o pH 6,0 da urina um valor dentro dos padrões.
A urina de um indivíduo que sofre de anorexia, após consumo de anfetamina, pode ter
(A) [H+] > 6,0
(B) [OH-] = 8,0
(C) [H+] = 6,0
(D) [OH–] > 10^–8
(E) [H+] > 10^–6

Professor Bruno O.
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Respondeu há 1 ano
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Oi Viviana, tudo bem?

Boa tarde.

 

Bom, o conceito de pH pode ser entendido basicamente como o potencial Hidrogeniônico, que nos diz a concentração de íons [H+] presentes no meio, em relação ao todo. Quanto maior a sua concentração, maior a acidez do meio. Matematicamente, temos que:

pH= -log[H+]

A faixa de pH varia de 0 a 14.  O pH igual a 7 é considerado neutro, onde valores de pH menores de 7 indicam sistemas ácidos e valores de pH maiores de 7 indicam sistemas básicos.

Faixa de pH:

0 --------------Ácido------------------- 7 -------------------Básico-------------------- 14

Em termos de concentrações de íons [H+], em mol/L, temos que:

[10^0]---------Ácido----------------[10^-7] ---------------Básico-----------------[10^-14]

 

Dessa forma:

Meio ácido =  pH < 7 ; [H+] > [10^-7] 

Meio básico= pH > 7 ; [H+] < [10^-7] 

 

Por exemplo, se a concentração final de [H+] em uma solução qualquer é igual a 10^-5 mol/L, então seu pH será:

pH= -log [10^-5]

pH= -1 x -5 x 1

pH= 5

Logo, o meio será considerado ácido.

No enunciado da questão diz  que o pH= 6,0 é o valor considerado dentro dos padrões, para a urina.

Nas condições padrões, a concentração de [H+] da urina é:

pH= -log [H+]

6= -log [H+]

[H+]= 10^-6 mol/L

Diz também que ocorre acidificação da urina. Ou seja, se aumenta a acidez da urina, então implica dizer que aumentou a concentração de íons [H+] no meio e portanto, diminui o valor do pH.

Logo, após a acidificação, temos que:

[H+] > 10^-6

O que representa:

pH < 6

A resposta que melhor se encaixa será a letra E

 

 

 

 

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Professor Wanderson S.
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Respondeu há 1 ano
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O processo mencionado no texto provoca a acidificação da urina. Então a alternativa que cpncede um pH entre 0  e 7 é o gabarito dessa questão. Para encontrar esse pH temos que lembrar das seguintes equação:

pH= - log[H+]

 Aplicando essa equação na concentração de H+ da alternativa E, temos o seguinte: 

pH= - log (10^-6)

       = -( log10^-6)

 = - ( -6 log 10)

 = - (-6 x 1)

 = 6

A alternativa E fala que a concentração de H+ é maior que 10^-6. Então qual número é maior que 10^-6?

R= 10^-5, 10^-4, dentre outros.

 Aplicando a equação de pH, temos os seguintes valores de ph para cada concentração de H+ :

10 ^-5 à ph= 5

10^ -4 à ph= 4

Notamos que todos os valores de pH são menores que 7, ou seja, são valores de pH ácido. Então o Gabarito dessa questão é: ALTERNATIVA E.

Só curiosidade: Essa questão foi retirada da prova para professor efetivo do Tocantins, em que a banca organizadora foi a FGV.

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Professor Samek A.
Respondeu há 1 ano
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Letra E

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Professor Rafael O.
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Respondeu há 1 ano
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O texto diz que ocorre  aumento da acidez, logo o resultado é diminuição do pH.

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