Alguém poderia me ajudar pffff

Olá, Celia!

 

Deve-se determinar a entalpia padrão da reação a seguir, em kJ/mol. 

2 Al(s) + Fe2O3(s)  ---> 2 Fe(s) + Al2O3(s)     delta(H) = ? 

 

Sabendo que: 

2 Fe(s) + 3/2 O2(g) ---> Fe2O3(g)     delta(H0) = -824 kJ/mol       EQ (01) 

2 Al(s) + 3/2 O2(g) ---> Al2O3(s)     delta(H0) = -1676 kJ/mol       EQ (02) 

 

Invertendo-se o sentido de reação da EQ (01), e substituindo o sinal de delta(H0); mantendo o sentido de reação da EQ (02); e somando as duas equações fomadas, temos: 

Fe2O3(g) ---> 2 Fe(s) + 3/2 O2(g)     delta(H0)₁ = +824 kJ/mol       EQ (03) 

2 Al(s) + 3/2 O2(g) ---> Al2O3(s)     delta(H0)₂ = -1676 kJ/mol       EQ (02) 

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Fe2O3(g) + 2 Al(s) + 3/2 O2(g) ---> 2 Fe(s) + 3/2 O2(g) + Al2O3(s)     delta(H) = delta(H0)₁ + delta(H0)₂ 

 

2 Al(s) + Fe2O3(g) ---> 2 Fe(s) + Al2O3(s)     delta(H) = 824 + (-1676) = -852   =>   delta(H) = -852 kJ/mol 

 

Portanto, o calor de formação padrão da reação é -852 kJ/mol. 

Alternativa: E 

 

 

Bons estudos!! 

 

Olá, tudo bem ? Então, quando vc dispõe de duas ou mais equações químicas com as suas respectivas entalpia utiliza-se a lei de Hess onde as equações devem ser arranjadas e somadas de modo a ter como resultado a reação principal. Sendo assim: 2Fe. +. 3/2O2 --- Fe2O3 H = - 824kJ/mol Invertendo essa equação teremos: Fe2O3 ---- 2Fe. + 3/2O2 H= +824 kJ/mol Somando com a próxima equação: 2Al. +. 3/2 O2 --- Al2O3 H= -1676 kJ/mol Podemos nessa soma simplificar os termos 3/2O2 então teremos como equação final: 2Al. +. Fe2O3 ---- 2Fe. +. Al2O3 Hfinal = +824 +(-1676) Hfinal = -852 kJ/mol Espero ter te ajudado ok ?