Analise a geometrizadas moléculas representada a seguir e classifique as afirmação como verdadeiras ou falsas

Vamos analisar cada uma das afirmações:

A) Falsa. A molécula de $C{O}_2$ (dióxido de carbono) é apolar, não porque as ligações duplas sejam polares, mas porque a geometria linear da molécula resulta em um vetor momento dipolar resultante igual a zero. As ligações $C=O$ são, de fato, polares, mas a simetria da molécula cancela os dipolos.

B) Verdadeira. Os compostos $N{H}_3$ (amônia) e $H_{2}O$ (água) são ambos moléculas polares. Tanto o $N{H}_3$ quanto o $H_{2}O$ têm uma geometria que resulta em uma separação de cargas e, portanto, um momento dipolar não nulo.

C) Verdadeira. A molécula de $C{O}_2$ é apolar devido à sua geometria linear, o que resulta em um vetor momento dipolar resultante igual a zero, mesmo que as ligações $C=O$ sejam polares.

D) Verdadeira. A molécula de $H_{2}O$ é polar, pois tem uma geometria angular (ou dobrada). O átomo de oxigênio é mais eletronegativo do que os átomos de hidrogênio, resultando em uma distribuição desigual de carga e, portanto, um momento dipolar.

E) Falsa. A molécula de $N{H}_3$ é polar, não apolar. Embora tenha ligações simples, a geometria piramidal e a diferença de eletronegatividade entre o nitrogênio e os hidrogênios resultam em um dipolo molecular.

Resumindo: - A) Falsa - B) Verdadeira - C) Verdadeira - D) Verdadeira - E) Falsa