Ânions redutor e oxidante

Question

Ânions: ( [Fe(CN)6]3- ; [Fe(CN)6]4- ; SnO32- ) Misturas: a) KI + HCl b) KMnO4 + HNO3 Busca-se saber qual mistura vai apresentar resultado positivo com um ânion redutor.   MnO4- + 8H+ + 5e <-> Mn2+ + 4H20 Eº= 1,51  Sabe-se que esse resultado positivo tange o permanganato, sendo possível apenas por dar esse resultado positivo com um ânion redutor + forte que o KMnO4, uma vez que este é um oxidante forte.  Não entendi nada. Porque em um momento foi dito que o KMnO4 é um oxidante forte e dps da a entender que ele é um redutor fraco (já que precisa de um redutor + forte que ele).  O oxidante forte acho eu que é pra gerar o Mn2+ como redutor fraco e assim não ser favorável a reação inversa (oxidação). Tá, mas essa parte de redutor + forte que o KMnO4 eu não entendi nada, não estou conseguindo enxergá-lo como um redutor. Alguém pode me explicar? Obs: Sabe-se que o seu resultado é positivo com ânion redutor por conta da mistura de I- dar positivo no teste de oxidante.

Álvaro W. · Accepted Answer

Boa tarde Andressa, tudo bom?  A ideia do oxidante forte/fraco e redutor forte/fraco é que cada par se refere a um único composto. Se um oxidante é forte, por consequência ele é um redutor fraco. Se um composto é um redutor forte, por consequência ele é um oxidante fraco. O que a gente não pode confundir é que se alguem é um oxidante forte, quer dizer que ele oxida os outros com ''muita potência'', mas para que isso ocorra ele se reduz com facilidade.  Em resumo: Oxidante FORTE = Redutor FRACO = espécie SE REDUZ, para OXIDAR OUTRO Oxidante FRACO = Redutor FORTE = espécie SE OXIDA, para REDUZIR OUTRO  Como o KMnO4 é um oxidante super poderoso, ele é também um redutor fraquíssimo, ou seja, ele conseguiria reduzir pouquíssimas espécies se colocadas pra reagir, já que ele é um oxidante por excelência.  Pensando de maneira alternativa, como o KMnO4 é um redutor fraco, ele precisa reagir com um redutor ainda mais fraco para que ele possa reduzir outra espécie, senão ele vai sempre agir como oxidante.  Espero ter ajudado e bons estudos!

Ânions redutor e oxidante

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