Atividade de quimicaaa

Química Cromatografia Concentração

Uma solução padrão contendo iodoacetona 6,3 x 10^-8 mol/L e p-diclorobenzeno 2,0 x 10^-7 mol/L ( um padrão interno) forneceu áreas de pico de 395 e 787 cm2, respectivamente, na cromatografia gasosa; 3 mL de uma solução desconhecida de iodoacetona foram tratados com 0,1 mL de p-diclorobenzeno 1,6 x 10^-5 mol/L e a mistura foi diluída a 10mL. As áreas dos picos cromatográficos foram 633 e 520 cm2 para iodoacetona e p-diclorobenzeno, respectivamente. Encontre a concentração de iodoacetona nos 3 mL da solução desconhecida original.

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Isabela perguntou há 3 semanas

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Professor João A.
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Respondeu há 3 semanas

Para encontrar a concentração de iodoacetona na solução desconhecida original, usaremos o método de padrão interno na cromatografia gasosa. Aqui estão os passos detalhados para resolver o problema:

  1. Calcule o fator de resposta relativo (R):

    O fator de resposta relativo RR é dado pela razão entre a concentração e a área do pico do padrão de iodoacetona e do padrão interno (p-diclorobenzeno).

    R=(CiodoacetonaCp?diclorobenzeno)(Ap?diclorobenzenoAiodoacetona)R = \left( \frac{C_{iodoacetona}}{C_{p-diclorobenzeno}} \right) \left( \frac{A_{p-diclorobenzeno}}{A_{iodoacetona}} \right)

    Onde:

    • Ciodoacetona=6,3×10?8?mol/LC_{iodoacetona} = 6,3 \times 10^{-8} \, \text{mol/L}
    • Cp?diclorobenzeno=2,0×10?7?mol/LC_{p-diclorobenzeno} = 2,0 \times 10^{-7} \, \text{mol/L}
    • Aiodoacetona=395?cm2A_{iodoacetona} = 395 \, \text{cm}^2
    • Ap?diclorobenzeno=787?cm2A_{p-diclorobenzeno} = 787 \, \text{cm}^2
    R=(6,3×10?82,0×10?7)(787395)R = \left( \frac{6,3 \times 10^{-8}}{2,0 \times 10^{-7}} \right) \left( \frac{787}{395} \right) R=(6,32,0×10)(787395)R = \left( \frac{6,3}{2,0 \times 10} \right) \left( \frac{787}{395} \right) R=(6,320)(787395)R = \left( \frac{6,3}{20} \right) \left( \frac{787}{395} \right) R=0,315(787395)R = 0,315 \left( \frac{787}{395} \right) R?0,315×1,99367R \approx 0,315 \times 1,99367 R?0,628R \approx 0,628
  2. Calcule a concentração do padrão interno na solução desconhecida diluída:

    A concentração do padrão interno adicionado à solução desconhecida é:

    Cp?diclorobenzeno,adicionado=(0,1?mL)(1,6×10?5?mol/L)10?mLC_{p-diclorobenzeno, adicionado} = \frac{(0,1 \, mL) (1,6 \times 10^{-5} \, \text{mol/L})}{10 \, mL} Cp?diclorobenzeno,adicionado=1,6×10?7?mol/LC_{p-diclorobenzeno, adicionado} = 1,6 \times 10^{-7} \, \text{mol/L}
  3. Calcule a concentração de iodoacetona na solução diluída:

    Com base na área dos picos da solução desconhecida:

    AiodoacetonaAp?diclorobenzeno=R(Ciodoacetona,dilu??doCp?diclorobenzeno,adicionado)\frac{A_{iodoacetona}}{A_{p-diclorobenzeno}} = R \left( \frac{C_{iodoacetona, diluído}}{C_{p-diclorobenzeno, adicionado}} \right)

    Onde:

    • Aiodoacetona=633?cm2A_{iodoacetona} = 633 \, \text{cm}^2
    • Ap?diclorobenzeno=520?cm2A_{p-diclorobenzeno} = 520 \, \text{cm}^2
    • Cp?diclorobenzeno,adicionado=1,6×10?7?mol/LC_{p-diclorobenzeno, adicionado} = 1,6 \times 10^{-7} \, \text{mol/L}
    • R=0,628R = 0,628
    633520=0,628(Ciodoacetona,dilu??do1,6×10?7)\frac{633}{520} = 0,628 \left( \frac{C_{iodoacetona, diluído}}{1,6 \times 10^{-7}} \right) 633520×0,628=Ciodoacetona,dilu??do1,6×10?7\frac{633}{520 \times 0,628} = \frac{C_{iodoacetona, diluído}}{1,6 \times 10^{-7}} 633326,56=Ciodoacetona,dilu??do1,6×10?7\frac{633}{326,56} = \frac{C_{iodoacetona, diluído}}{1,6 \times 10^{-7}} 1,938?Ciodoacetona,dilu??do1,6×10?71,938 \approx \frac{C_{iodoacetona, diluído}}{1,6 \times 10^{-7}} Ciodoacetona,dilu??do=1,938×1,6×10?7C_{iodoacetona, diluído} = 1,938 \times 1,6 \times 10^{-7} Ciodoacetona,dilu??do?3,1008×10?7?mol/LC_{iodoacetona, diluído} \approx 3,1008 \times 10^{-7} \, \text{mol/L}
  4. Calcule a concentração de iodoacetona na solução desconhecida original:

    A solução desconhecida original foi diluída de 3 mL para 10 mL. Portanto, a concentração original é:

    Ciodoacetona,original=Ciodoacetona,dilu??do×10?mL3?mLC_{iodoacetona, original} = C_{iodoacetona, diluído} \times \frac{10 \, mL}{3 \, mL} Ciodoacetona,original=3,1008×10?7×103C_{iodoacetona, original} = 3,1008 \times 10^{-7} \times \frac{10}{3} Ciodoacetona,original?1,034×10?6?mol/LC_{iodoacetona, original} \approx 1,034 \times 10^{-6} \, \text{mol/L}

Portanto, a concentração de iodoacetona nos 3 mL da solução desconhecida original é aproximadamente 1,034×10?6?mol/L1,034 \times 10^{-6} \, \text{mol/L}.

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Professor Mauricio C.
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Respondeu há 3 semanas

a concentração de iodoacetona nos 3 mL da solução desconhecida original é aproximadamente 3,1×10?7mol/L.

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