Uma solução padrão contendo iodoacetona 6,3 x 10^-8 mol/L e p-diclorobenzeno 2,0 x 10^-7 mol/L ( um padrão interno) forneceu áreas de pico de 395 e 787 cm2, respectivamente, na cromatografia gasosa; 3 mL de uma solução desconhecida de iodoacetona foram tratados com 0,1 mL de p-diclorobenzeno 1,6 x 10^-5 mol/L e a mistura foi diluída a 10mL. As áreas dos picos cromatográficos foram 633 e 520 cm2 para iodoacetona e p-diclorobenzeno, respectivamente. Encontre a concentração de iodoacetona nos 3 mL da solução desconhecida original.
Para encontrar a concentração de iodoacetona na solução desconhecida original, usaremos o método de padrão interno na cromatografia gasosa. Aqui estão os passos detalhados para resolver o problema:
Calcule o fator de resposta relativo (R):
O fator de resposta relativo RR é dado pela razão entre a concentração e a área do pico do padrão de iodoacetona e do padrão interno (p-diclorobenzeno).
R=(CiodoacetonaCp?diclorobenzeno)(Ap?diclorobenzenoAiodoacetona)R = \left( \frac{C_{iodoacetona}}{C_{p-diclorobenzeno}} \right) \left( \frac{A_{p-diclorobenzeno}}{A_{iodoacetona}} \right)Onde:
Calcule a concentração do padrão interno na solução desconhecida diluída:
A concentração do padrão interno adicionado à solução desconhecida é:
Cp?diclorobenzeno,adicionado=(0,1?mL)(1,6×10?5?mol/L)10?mLC_{p-diclorobenzeno, adicionado} = \frac{(0,1 \, mL) (1,6 \times 10^{-5} \, \text{mol/L})}{10 \, mL} Cp?diclorobenzeno,adicionado=1,6×10?7?mol/LC_{p-diclorobenzeno, adicionado} = 1,6 \times 10^{-7} \, \text{mol/L}Calcule a concentração de iodoacetona na solução diluída:
Com base na área dos picos da solução desconhecida:
AiodoacetonaAp?diclorobenzeno=R(Ciodoacetona,dilu??doCp?diclorobenzeno,adicionado)\frac{A_{iodoacetona}}{A_{p-diclorobenzeno}} = R \left( \frac{C_{iodoacetona, diluído}}{C_{p-diclorobenzeno, adicionado}} \right)Onde:
Calcule a concentração de iodoacetona na solução desconhecida original:
A solução desconhecida original foi diluída de 3 mL para 10 mL. Portanto, a concentração original é:
Ciodoacetona,original=Ciodoacetona,dilu??do×10?mL3?mLC_{iodoacetona, original} = C_{iodoacetona, diluído} \times \frac{10 \, mL}{3 \, mL} Ciodoacetona,original=3,1008×10?7×103C_{iodoacetona, original} = 3,1008 \times 10^{-7} \times \frac{10}{3} Ciodoacetona,original?1,034×10?6?mol/LC_{iodoacetona, original} \approx 1,034 \times 10^{-6} \, \text{mol/L}Portanto, a concentração de iodoacetona nos 3 mL da solução desconhecida original é aproximadamente 1,034×10?6?mol/L1,034 \times 10^{-6} \, \text{mol/L}.
a concentração de iodoacetona nos 3 mL da solução desconhecida original é aproximadamente 3,1×10?7mol/L.