Atividade sobre ph

Professor Luiz M.

Identidade verificada

• CPF verificado
• E-mail verificado

Respondeu há 4 anos

Boa noite Kelly.

Quando ácido e base estão em solução aquosa, ocorrerm as seguintes reações de ionização e dissociação

iônica, respectivamente:

Ácido forte ionizado: HA ---> H⁺ + A^-

Base forte dissociada: BOH ----> B⁺ + OH^-

Quando se adcionam ácido e base fortes, ocorre a seguinte reação, que produz água e sal:

Reação de neutralização: H⁺+ A^- + B⁺ + OH^- ---> H₂O + B⁺A^-

Ácido e base fortes reagem totalmente e, nesse caso, a proporção é de 1 para 1.

Considerando, quase sempre, que o sistema está emequilíbrio químico . Desse modo, precisamos

calcular o número de mols de H⁺ e OH^-. n(H⁺) = [H⁺].volume-da-solução  do ácido e n(OH^-) = [OH^-].volume-da-solução básica

Pela definição de pH e pOH, tem-se: pH = -log[H⁺] e pOH = -log[OH^-] e, ainda pH+pOH = 14. Assim, ácido com pH = 2 --> [H⁺] = 10^-2mol/L e,

base com pH = 13, pOH = 14-13 = 1-->[OH^-] = 10^-1mol/L. Dessa forma, temos:n(H⁺) = [H⁺] = 10^-2mol/L*0,4 L = 4.10^-3mol e n(OH^-) = 10^-1mol/l*0,1 L = 10^-2mol,

onde usamos 400 mL = 0,4 Le 100 mL = 0,1 L. Como a reação foi na proporção 1 para 1, a quantidade de ácido é limitante e o número de mols de ácido reagiu

com igual quantidade, em mols, de hidroxilas (OH^-). Assim, sobraram (0,01-0,004) mol = 0,006 mols de OH^- na solução. Para calcular o pH da mesma, precisamos calcular

a concentração, do volume da solução resultante, que  é (400+100) mL = 500 mL = 0,5L, de OH^-, pois o ácido foi completamente neutralizado. Logo,

[OH^-] = 0,006 mol/0,5 L = 1,2.10^-2 mol/L e pOH = -log(1,2.10^-2) = 1,92. Portanto, pH = 14-1,92 = 12,08. Alternativa E). É isso!!