Auxílio para responder questão de química

Olá Marcelo. Nessa questão o enunciado não está muito preciso, dado que ele deveria fornecer os valores de entalpia da reação. Sem ele, não seria possível resolvê-la. Porém, consultando uma tabela, você encontra que o valor da combustão do metanol é de -726 kJ / mol.  Sendo assim, temos:

(a) sendo a reação direta exotermica (dado que a energia possui valor negativo, portando é liberada), a reação inversa, portanto, é endotérmica

(b) para coeficientes estequiométricos inteiros, deve-se multiplicar os atuais coeficientes por 2: 2CH3OH + 3O2 -> 2CO2 + 4H2O. O valor da energia liberada também deve ser multiplicado por 2, resultando em -1452 kJ / mol 

(c) o valor da entalpia seria menor, dado que parte da energia liberada seria utilizada para levar a agua do estado líquido até o estado gasoso

Olá, Marcelo. Sua pergunta já está sem resposta há bastante tempo, mas espero que minha resposta ainda possa ajudar a sua filha. a) a reação inversa é endotérmica. Isso pq o exercício fornece uma reação de combustão, que é sempre exotérmica, portanto se a invertermos, a reação inversa será endotérmica. b) para acertar o balanceamento com coeficiente inteiros, basta multiplicar todos da equação original por 2. Assim ficariam os coeficiente na seguinte ordem 2-3-2-4. Para calcular a nova variação de entalpia, basta multiplicar o valor inicial também por 2. Na informação passada não tem este dado, mas provavelmente no exercício tem. c) a resposta é não, pois o valor da variação de entalpia depende do estado físico da substância. Isso ocorre se deve ao nível de organização da molécula: a água no estado gasoso possui maior desorganização do que no estado líquido, portanto sua entalpia será maior do que da água líquida. Se ainda tiver dúvidas, pode me procurar: https://profes.com.br/natali.quimica/contratar/ Att.