Balanceamentos de equação quimica

Question

Boa tarde ,gostaria de saber o balanceamento da seguinte equação,passo a passo: K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

Bruno T. · Accepted Answer

Nesse caso, temos uma equação de Oxidação-redução ou oxirredução. Sendo assim, o melhor caminho para o balanceamento dessa equação será por oxirredução, de acordo com o passo a passo abaixo:  1) Identificar quem está oxidando e quem está reduzindo. Para isso, devemos calcular o Número de Oxidação (NOX) os átomos que, na maioria dos casos, possuem mais de um valor de NOX.  Para essa equação temos o Cr e o Cl com NOX variáveis   cálculo do NOX de Cr em K2Cr2O7  NOX de O = -2 NOX de K = +1  2.(+1) + 2x + 7.(-2) = 0 2 + 2x - 14 = 0 2x - 12 = 0 2x = 12 x = 12/2 = +6  cálculo do NOX de Cr em CrCl3  NOX de Cl = -1  x + 3.(-1) = 0 x -3 = 0 x = +3  Como o NOX de Cr diminuiu, podemos dizer que ele reduziu Cálculo do NOX de Cl em HCl  NOX de H = +1  +1 + x = 0 x = -1  Cálculo do NOX de Cl em Cl2  2x = 0 x = 0 *(Isso vale para qualquer substância pura simples: H2, N2, F2...)*  Sendo assim, o Cl oxidou, pois o seu NOX aumentou.  2)Multiplicar o coeficiente estequiométrico pela variação do NOX de oxidação em todas as espécies que possui o elemento que reduziu, e vice-versa:  3) Balancear o restante da equação pelo método de tentativa e erro, sempre igualando a quantidade de átomos nos reagentes e produtos. *OBS*: No caso do Cr, como na espécie  K2Cr2O7, devemos considerar que UM Cr oxida UM Cl, e vice-versa. Sendo assim, teremos a seguinte equação balanceada:  K2Cr2O7 + 14HCl -> 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

Ana R. · Answer

Essa reação trata-se de uma reação de oxido-redução. Portanto, é necessário identifcar os noxs

+1 +6 -2 +1 -1 +1-1 +3 -1 0 +1 -2

1 K2 Cr2 O7 + 14 HCl ? 2 KCl + 2 CrCl3 + 3 Cl2 + 7 H2O

+2 +12 -14 +1 -1 +1-1 +3 -3 0 +2 -2

K= 2 K=2

Cr=2 Cr=2

O=7 O=7

H=14 H= 14

Cl=14 Cl=14

É necessário identificar as espécies que sofreram oxidação e as espéceis que sofreram redução.

+6 3+

Cr ? Cr O Cromo sofreu redução de 3 elétrons - O 3 passa ser o coeficiente da espécie que sofreu oxidação.

-1 0

Cl ? Cl O Cromo sofreu oxidação de 2 elétrons - O 2 passa a ser o coefiente da espécie que sofreu redução.

.

João A. · Answer

Claro, vou te guiar pelo processo de balanceamento passo a passo.

A equação química que você nos forneceu é:

K2Cr2O7 + HCl ? KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

Vamos começar balanceando os átomos de Cr (cromo). No lado esquerdo temos 2 átomos de cromo (Cr) devido ao K2Cr2O7 e 1 átomo de cromo devido ao CrCl3 no lado direito. Então, adicionamos um coeficiente 2 ao CrCl3:

K2Cr2O7 + HCl ? KCl + 2CrCl3 + Cl2 + H2O

Agora, vamos balancear os átomos de Cloro (Cl). No lado esquerdo, temos 7 átomos de cloro devido ao K2Cr2O7 e 1 átomo de cloro devido ao HCl, totalizando 8 átomos de cloro. No lado direito, temos 6 átomos de cloro devido ao KCl e 6 átomos de cloro devido ao CrCl3, totalizando 12 átomos de cloro. Então, adicionamos um coeficiente 12 ao HCl:

K2Cr2O7 + 14HCl ? 2KCl + 2CrCl3 + Cl2 + H2O

Agora, vamos balancear os átomos de oxigênio (O). No lado esquerdo, temos 7 átomos de oxigênio devido ao K2Cr2O7 e 1 átomo de oxigênio devido ao H2O, totalizando 8 átomos de oxigênio. No lado direito, temos 6 átomos de oxigênio devido ao H2O. Então, adicionamos um coeficiente 7 ao H2O:

K2Cr2O7 + 14HCl ? 2KCl + 2CrCl3 + Cl2 + 7H2O

Por fim, vamos balancear os átomos de potássio (K). No lado esquerdo, temos 2 átomos de potássio devido ao K2Cr2O7. No lado direito, temos 2 átomos de potássio devido ao KCl. Portanto, a equação está balanceada!

A equação química balanceada é:

2K2Cr2O7 + 14HCl ? 2KCl + 2CrCl3 + Cl2 + 7H2O

Ana G. · Answer

Vamos balancear a equação química passo a passo:

A equação dada é:

$K_{2} C r_{2} O_{7} + H Cl ? K Cl + C r C l_{3} + C l_{2} + H_{2} O$

Vamos começar ajustando os coeficientes para garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da equação:

Balancear os átomos de Cr (cromo): No lado dos reagentes, temos $2$ átomos de Cr e no lado dos produtos temos $1$ átomo de CrCl?. Podemos equilibrar isso colocando um coeficiente $2$ em CrCl? no lado dos produtos.

A equação agora é: $K_{2} C r_{2} O_{7} + 14 H Cl ? 2 K Cl + 2 C r C l_{3} + 3 C l_{2} + 7 H_{2} O$

Balancear os átomos de Cl (cloro): Agora temos $14$ átomos de cloro do lado dos reagentes e $6$ átomos de cloro do lado dos produtos. Podemos equilibrar isso colocando um coeficiente $7$ em HCl do lado dos reagentes.

A equação agora é: $K_{2} C r_{2} O_{7} + 14 H Cl ? 2 K Cl + 2 C r C l_{3} + 3 C l_{2} + 7 H_{2} O$

Balancear os átomos de K (potássio): Agora temos $2$ átomos de potássio do lado dos reagentes e $2$ átomos do lado dos produtos. Não precisamos fazer mais ajustes nesse caso.

A equação agora é: $K_{2} C r_{2} O_{7} + 14 H Cl ? 2 K Cl + 2 C r C l_{3} + 3 C l_{2} + 7 H_{2} O$

Balancear os átomos de H (hidrogênio) e O (oxigênio): Agora temos $14$ átomos de hidrogênio do lado dos reagentes e $14$ átomos do lado dos produtos. Além disso, temos $7$ átomos de oxigênio do lado dos reagentes e $7$ átomos do lado dos produtos.

A equação final balanceada é: $K_{2} C r_{2} O_{7} + 14 H Cl ? 2 K Cl + 2 C r C l_{3} + 3 C l_{2} + 7 H_{2} O$

$A equação está agora balanceada, com o mesmo número de átomos de cada elemento em ambos os lados.$

Marcos S. · Answer

Olá Sadi, tudo bem? Para resolver essa questão, tenho um macete que poder ser útil. Lembre-se desta palavra "MACHO". Observe a descrição a seguir, a ordem de prioridade é crescente no sentindo M -> O:

Metais

Ametais

Carbono

Hidrogênio

Oxigênio

Isto é, devemos balancear primeiro os metais, depois os ametais, os carbonos, os hidrogênios e por último os oxigênios. Geralmente utilizamos um () para indicar o estado físico da susbtância, como (g) = gasoso, (l) = líquido e (s) = sólido. Por exemplo:

H2(g) + O2(g) -> H2O2(l)

A equação está balanceada, pois o número de H e O de um lado da equação é igual ao outro lado. Em ambos os lados, temos 2 hidrogênios e 2 oxigênios, por isto, se considera balanceado.

Agora, vamos para o exemplo que você citou:

K2Cr2O7 + HCl <----> KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

Passo 1) Verficiar se está balanceada, para isto, conte quantos tipos de átomos estão presentes em um lado da equação e compare com o outro lado.

Lado esquerdo: K2Cr2O7 + HCl

K = 2; Cr = 2; O = 7 e H = 1; Cl = 1

Lado direito: KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

K' = 1; Cl' = 6; Cr' = 1; H' = 2; O' = 1

Percebe-se que o número de K, Cl, Cr, H e O estão desbalanceados!

Estariam balanceados se K = K', Cl = Cl'; Cr = Cr', H = H' e O = O'.

Passo 2) Usando o macete "MACHO", iniciamos pelos metais. Identificando os metais presentes e balanceando-os.

Os metais presentes na equação são: K e Cr.

K2Cr2O7 + HCl ? KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

Para o K: Podemos igualar o número de Potássios (K) colocando o algarismo 2 no coeficiente do KCl. Assim, termos 2 K em ambos os lados da equação.

K2Cr2O7 ------> KCl torna-se: K2Cr2O7 ------> 2KCl

Para o Cr: Podemos igualar o número de Cromos (Cr) colocando o algarismo 2 no coeficiente do CrCl3. Assim, teremos 2 Cr em ambos os lados da equação.

K2Cr2O7 ------> CrCl3 torna-se: K2Cr2O7 ------> 2CrCl3

Assim, nossa equação fica: K2Cr2O7 + HCl <---> 2KCl + 2CrCl3 + Cl2 + H2O (utilizaremos esta equação daqui em diante!)

Passo 3) Agora vamos balancear os ametais (ou não-metais) que não incluem o C, H e O - de acordo com o macete "MACHO". Neste caso, temos o "Cl".

Para o Cl: Podemos igualar o número de Cloros (Cl) colocando o algarismo 2 no coeficiente do HCl. Assim, teremos 2Cl em ambos os lados da equação.

HCl ------> Cl2 (Não consideraremos 2KCl + 2CrCl3, pois já foram manipulados anteriormente)

torna-se 2HCl ------> Cl2

Assim, nossa equação fica: K2Cr2O7 + 2HCl <---> 2KCl + 2CrCl3 + Cl2 + H2O (utilizaremos esta equação daqui em diante!)

Passo 4) Como não há carbono (C), então seguimos para os Hidrogênios (H).

K2Cr2O7 + 2HCl <---> 2KCl + 2CrCl3 + Cl2 + H2O

Para o H: Note que há 2 hidrogênios (H) em ambos os lados da equação, então ele já está balanceado. Não precisa balancear!

2HCl ------> H2O. (2H = H2)

Passo 5) Finalmente, vamos balancear os Oxigênios (O).

Para o O: Podemos igualar o número de Oxigênios (O) colocando o algarismo 7 no coeficiente do H2O. Assim, teremos 7O em ambos os lados da equação. (Lembre-se que o coeficiente multiplica o número de cada átomo na substância).

K2Cr2O7 ------> H2O torna-se: K2Cr2O7 ------> 7H2O

Assim, nossa equação fica: K2Cr2O7 + 2HCl <---> 2KCl + 2CrCl3 + Cl2 + 7H2O

Passo 6) Após manipular todas as substâcias, notemos que o átomo de cloro (Cl) está desbalanceado (ele não seguiu o macete rs, então há exceções). Há 2 Cl à esquerda e 10 Cl à direita. Como equilibrar isso sem alterar os demais componentes?

Comentário: - Simples, note que HCl só interfere na substância Cl2 e H2O, o que é melhor do que interferindo no K2Cr2O7 (considerando todo o trabalho que tivemos).

Vamos balancear o Hidrogênio novamente (H) pois ele não interfere nos outros componentes: Substituímos 2 por 14 no coeficiente do HCl e então igualamos a quantidade de H em ambos os lados da equação. (Agora há 14 H em cada lado)

2 HCl -----> 7H2O

torna-se: 14 HCl -----> 7H2O (14H = 7H2)

Assim, nossa equação fica: K2Cr2O7 + 14HCl <---> 2KCl + 2CrCl3 + Cl2 + 7H2O

____________________________________________________________________________________

Portanto, nossa equação balanceada será:

K2Cr2O7 + 14HCl <---> 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

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