Base conjugado

Boa tarde Valeria!

Pela teria das bases e seus ácidos conjugados, quanto mais forte é uma base, mais fraco é seu ácido conjugado e vice versa.  Isso parte da teoria de Bronsted-Lowry para ácidos e bases.

Nos exmplos citados:

Cl^- + H⁺ ? HCl (que é um ácido forte, a reação é mais favorecida na direção contrária)

OH^- + H⁺ ? H₂O (que é um ácido fraco, a reação é favorecida nessa direção)

NH₂^- + H⁺ ? NH₃ (que é um ácido muito fraco, até mais conhecido por seu caráter básico, a reação é bastante favorecida nessa direção)

 

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Boa tarde! Primeiramente, todas as substâncias são iônicos então podemos analisar íon a íon. Na+ é considerado inerte pois advém da base NaOH, a qual consideramos q em sol aquosa dissossia completamente. Cl- só mesmo modo é inerte pois seu Ac, HCl, considera-se q se ioniza completamente em sol aquosa . OH- é básico pois em sol. Aquosa tende a retirar H+ da água gerando OH-( meio q essa já eh direto mesmo o raciocínio). NH2- é básico pois em água tende a retirar H+ da água produzindo OH- e gerando NH3(esse efeito pode se considerar completo), por sua vez NH3 forma um equilíbrio com a água NH3 + H2O <->NH4+ + OH-, gerando uma segunda produção de OH- menor q a primeira. Agr. Com isso, em agua pode se considerar: NaCl= sal de caráter neutro NaOH= base fore NaNH2= sal de caráter básico Mas acredito q Amideto de sódio seja reativo em água. Mas qnd considerar a teoria de basicidade de Bronsted-Lowry (facilidade de receber proton), acredito q NH2- será mais básico q oh-( desculpe não ter certeza sobre isso). Mas em sol. aquosa uma quantidade equimolar desse sal só será mais básico por conta dessa segunda liberação de OH- gerada pelo NH3, entretanto como disse ele reage em agua entao nem dá pra fazer isso, precisaria de outro solvente(https://sistemasinter.cetesb.sp.gov.br/produtos/ficha_completa1.asp?consulta=AMIDA%20DE%20S%C3%93DIO). Espero ter ajudado!