Base conjugado

A partir das Tabelas de base conjugados, explique porque o cloreto de sódio é uma base muito fraca e o
hidróxido de sódio é uma base muito forte e o amideto de sódio (NaNH2) é uma base mais forte que o hidróxido de sódio.

Valeria S.
Valeria
perguntou há 1 semana

Sabe a resposta?

Ganhe 10 pts por resposta de qualidade
Responder dúvida
2 respostas
0
votos
Nenhum usuário votou nessa resposta como útil.
Professor Samuel F.
Respondeu há 1 semana

Boa tarde Valeria!

Pela teria das bases e seus ácidos conjugados, quanto mais forte é uma base, mais fraco é seu ácido conjugado e vice versa.  Isso parte da teoria de Bronsted-Lowry para ácidos e bases.

Nos exmplos citados:

Cl- + H+ ? HCl (que é um ácido forte, a reação é mais favorecida na direção contrária)

OH- + H+ ? H2O (que é um ácido fraco, a reação é favorecida nessa direção)

NH2- + H+ ? NH3 (que é um ácido muito fraco, até mais conhecido por seu caráter básico, a reação é bastante favorecida nessa direção)

 

Fique à vontade para enviar outras dúvidas! Abraços!

 

0
votos
Nenhum usuário votou nessa resposta como útil.
Professor Luiz O.
Respondeu há 1 semana
Boa tarde! Primeiramente, todas as substâncias são iônicos então podemos analisar íon a íon. Na+ é considerado inerte pois advém da base NaOH, a qual consideramos q em sol aquosa dissossia completamente. Cl- só mesmo modo é inerte pois seu Ac, HCl, considera-se q se ioniza completamente em sol aquosa . OH- é básico pois em sol. Aquosa tende a retirar H+ da água gerando OH-( meio q essa já eh direto mesmo o raciocínio). NH2- é básico pois em água tende a retirar H+ da água produzindo OH- e gerando NH3(esse efeito pode se considerar completo), por sua vez NH3 forma um equilíbrio com a água NH3 + H2O <->NH4+ + OH-, gerando uma segunda produção de OH- menor q a primeira. Agr. Com isso, em agua pode se considerar: NaCl= sal de caráter neutro NaOH= base fore NaNH2= sal de caráter básico Mas acredito q Amideto de sódio seja reativo em água. Mas qnd considerar a teoria de basicidade de Bronsted-Lowry (facilidade de receber proton), acredito q NH2- será mais básico q oh-( desculpe não ter certeza sobre isso). Mas em sol. aquosa uma quantidade equimolar desse sal só será mais básico por conta dessa segunda liberação de OH- gerada pelo NH3, entretanto como disse ele reage em agua entao nem dá pra fazer isso, precisaria de outro solvente(https://sistemasinter.cetesb.sp.gov.br/produtos/ficha_completa1.asp?consulta=AMIDA%20DE%20S%C3%93DIO). Espero ter ajudado!

Professores particulares de Química

+ Ver todos
Encontre e contrate um professor particular para te ajudar nos estudos.
4 avaliações
Campinas / SP
Doutorado: Engenharia de Alimentos (UNICAMP)
Acompanhamento Escolar em Química Química na USP Reforço Escolar em Química Química para Ensino Fundamental Química para Ensino Médio Química para ENEM Química Orgânica
Professor de Engenharia e Ciências Exatas com quatro anos de experiência no ensino Superior e Médio
Oferece aulas online (sala profes)
Oferece aulas presenciais
R$ 55 / aula
Conversar Whatsapp do professor Samuel F. Whatsapp do professor Samuel F. Ver WhatsApp
Responde em 57 min
8 avaliações
Cássia dos Coqueiros / SP
Graduação: MATEMATICA (Universidade Federal de São Carlos (UFSCar))
Química para Ensino Fundamental Química Básica Química para Ensino Médio Química para ENEM Química Pré-Vestibular
Professora de Matemática e Cálculo com mais de 10 anos de experiência.
Oferece aulas online (sala profes)
Oferece aulas presenciais
R$ 60 / aula
Conversar Whatsapp do professor Marina P. Whatsapp do professor Marina P. Ver WhatsApp
1ª aula demonstrativa
Responde em 32 min
23 avaliações
Belo Horizonte / MG
Especialização: Ensino Superior de Química (Instituto Brasileiro de Ensino (Instituto IBE))
Ligações Químicas Complexos dos Metais de Transição Gravimetria Substituição Nucleofílica Estequiometria Química Analítica Qualitativa Carga Formal
Professora de Química, Física e Matemática pra todos os níveis. Aulas para concursos. Focada e paciente! Venha ser aprovado comigo!
Oferece aulas online (sala profes)
R$ 60 / aula
Conversar Whatsapp do professor Roberta N. Whatsapp do professor Roberta N. Ver WhatsApp
1ª aula demonstrativa
Responde em 23 min

Pergunte aos nossos professores

Você possui uma lista de exercícios ou Trabalho?

Se seu problema for dificuldade em uma lista de exercícios, revisão de teses e dissertações, correção de textos ou outros trabalhos, peça uma ajuda pelo Tarefas Profes.

Enviar Tarefa