A análise para o íon borohidreto baseia-se em sua reação com Ag+ BH4+ + 8Ag+ + 8OH- --> H2BO3- + 8Ag(s) + 5H2O A pureza de uma certa qtd de KBH4 a ser utilizada em uma síntese orgânica foi estabelecida diluindo-se 3,213g do material em exatamente 500,0mL, tratando-se uma alíquota de 100,0 mL com 50,0mL de AgNO3 0,2221mol/L, e o excesso de íon prata foi titulado com 3,36mL de KSCN 0,0397 mol/L. Calcular a porcentagem de pureza do KBH4 (53, 941g/mol) O meu problema tá sendo pra desenvolver o início da questão. Eu sei que uma vez a professora tinha comentado que o que reagia com todo mundo ficava na frente em uma equação, sendo assim teríamos algo do tipo: n AgNO3 = n KBH4 + n KSCN Minha amiga tinha comentado que na frente do KBH4 deveríamos colocar "8n" , alguém sabe o por quê? Eu não tô conseguindo visualizar quanto tem de cada um. Não entendi pela explicação dela. Se eu seguisse assim ficaria: n AgNO3 = 8 n KBH4 + n KSCN C*V = 8 (m/MM) + C*V ....