Hipoclorito de cálcio, Ca(OCl)2, é usado como um alvejante químico, sendo
produzido a partir de hidróxido de sódio, hidróxido de cálcio e cloro de acordo com a
equação:
NaOH + Ca(OH)2 + Cl2 → Ca(OCl)2 + NaCl + H2O
Calcule a massa de hidróxido de sódio e de cloro que reagem completamente
com 106,7 g de Ca(OH)2.
Massa de NaOH = 57,6 g e massa de Cl2 = 102,1 g
106,7 g de Ca(OH)2 --- x
74,1 g de Ca(OH)2 --- 1 mol x=1,44 mol : estequiometria 1:1:1
40 g NaOH ---- 1 mol
x --- 1,44 mol x = 57,6 g
70,9 g Cl2 --- 1 mol
x --- 1,44 mol x=102,1 g
Antes de mais nada é necessário fazer o balanceamento da equação fica assim:
1º) NaOH + Ca(OH)2 + Cl2 ? Ca(OCl)2 + NaCl + H2O
2NaOH + Ca(OH)2 + 2Cl2 ======> Ca(OCl)2 + 2NaCl + 2H2O
É possível responder a questão de duas formas: uma utilizando o número de mol das substancias e a na outra utilizando a massa molar.
2º) O segundo passo é achar a massa molar das substâncias:
NaOH ====>> 40 g/mol
Ca(OH)2===>>74 g/mol
Cl2 ======>>71 g/mol
Através do número de mols conseguimos achar primeiro o número de mols do Ca(OH)2 através da regra de 3
3º) Segundo a equação, podemos notar que o Ca(OH)2 utiliza apresenta 1 mol sendo assim:
1 mol de Ca(OH)2 ---------------74 g/mol de Ca(OH)2
X ---------------106,7 g
X = 1,44 mol de Ca(OH)2
4º) Agora encontramos o número de mols de NaOH e Cl2
2 mols de NaOH ------------------1 mol de Ca(OH)2 1 mol de Ca(OH)2 ------------------- 2 mols de Cl2
X mols ------------------1,44 mol de Ca(OH)2 1,44 mol de Ca(OH)2 --------------- X mols de Cl2
X = 2,88 mols de NaOH X = 2,88 mols de Cl2
1 mol de NaOH ------------- 40 g/mol de NaOH 1 mol de Cl2 -------------------------- 2 x 35,45 mols de Cl2
2,88 mol de NaOH --------- X 2,88 mols de Cl2 --------------------- X
X = 115,2 g/mol X = 204,19 g/mol
Através da massa molar:
2 x 40g/mol NaOH ------------------- 74 g/mol de Ca(OH)2 2x 35,45 Cl2 --------------------------74 g/mol Ca(OH)2
X -------------------106,7 g/mol de Ca(OH)2 X --------------------------106,7 g/mol Ca(OH)2
X = 115,2 g/mol X = 204,19 g/mol
