Calcule o pH de uma solução de ácido acético (CH₃COOH) 0,1 M

Question

Calcule o pH de uma solução de ácido acético (CH₃COOH) 0,1 M, sabendo que o

Profes A. · Accepted Answer

Para calcular o pH de uma solução de ácido acético (CH?COOH) com concentração de 0,1 M, podemos usar a expressão do Ka do ácido acético e a fórmula do pH. O ácido acético é um ácido fraco e ioniza-se parcialmente em solução aquosa:

{CH}_{3} COOH ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} + H^{+}

O equilíbrio desta ionização é representado pela constante de ionização do ácido (Ka):

[ K_a = \frac{[\text{CH}_3\text{COO}^-][\text{H}^+]}{[\text{CH}_3\text{COOH}]} ]

Dado que $K_{a} = 1, 8 \times 10^{- 5}$ e a concentração inicial de ácido acético ( $[{CH}_{3} COOH]$ ) é 0,1 M, podemos definir que a concentração de $H^{+}$ e ${CH}_{3} {COO}^{-}$ no equilíbrio seja $x$ .

1, 8 \times 10^{- 5} = \frac{x \cdot x}{0, 1 - x}

Assumindo que $x$ é muito menor do que 0,1, simplificamos a expressão para:

1, 8 \times 10^{- 5} \approx \frac{x^{2}}{0, 1}

x^{2} = 1, 8 \times 10^{- 6}

x = \sqrt{1, 8 \times 10^{- 6}}

x \approx 1, 34 \times 10^{- 3}

O valor de $x$ corresponde à concentração de íons $H^{+}$ , então o pH é calculado pela fórmula:

[ \text{pH} = -\log [\text{H}^+] ]

pH = - \log (1, 34 \times 10^{- 3})

pH \approx 2, 87

Portanto, o pH da solução de ácido acético 0,1 M é aproximadamente 2,87.

Rosiane V. · Answer

A resposta adequada seria vinagre que se trata do ácido acético, que tem 4.0% de ácido acético em solução aquosa.

Vinicius R. · Answer

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