Calcule o valor de e° da semi-reação

Para calcular o valor de E° da semi-reação fornecida, vamos usar a equação de Nernst, que relaciona o potencial padrão de uma reação com a constante de equilíbrio (K) da reação.

A equação de Nernst é dada por:

E = E° - (RT/nF) * ln(Q)

onde: E é o potencial da célula no equilíbrio, E° é o potencial padrão da reação, R é a constante dos gases ideais (8,314 J/(mol·K)), T é a temperatura absoluta em Kelvin, n é o número de elétrons transferidos na reação, F é a constante de Faraday (96.485 C/mol), ln é o logaritmo natural, Q é o quociente de reação.

Na reação fornecida, temos uma relação de 2:1 entre os elétrons e os íons Cu(IO3)2. Portanto, n = 2.

Primeiro, precisamos determinar o valor de Q. Para isso, vamos escrever a expressão da constante de equilíbrio (K) da reação em termos das concentrações dos produtos e reagentes:

K = [Cu] / [IO3]²

Sabemos que o valor de Kps de Cu(IO3)2 é 1,4 x 10^-7. Portanto, podemos escrever:

Kps = [Cu][IO3]²

Substituindo [Cu] por 1 (porque Cu está na forma sólida) e [IO3] por x (concentração molar dos íons IO3-), temos:

1,4 x 10^-7 = (1)(x)²

x² = 1,4 x 10^-7 x ? 1,18 x 10^-4 M

Agora que temos o valor da concentração dos íons IO3-, podemos calcular o valor de Q:

Q = [Cu] / [IO3]²

Q = 1 / (1,18 x 10^-4)²

Q ? 6728,97 M?²

Agora, podemos calcular o valor de E° usando a equação de Nernst:

E = E° - (RT/nF) * ln(Q)

Vamos considerar uma temperatura de 298 Kelvin (25 °C):

E = 0,337 V - ((8,314 J/(mol·K))(298 K)/(2(96.485 C/mol)) * ln(6728,97 M?²)

Simplificando:

E = 0,337 V - (0,02569 V) * ln(6728,97 M?²)

E = 0,337 V - (0,02569 V) * 8,815

E = 0,337 V - 0,2261 V

E = 0,1109 V

Espero ter ajudado!