Cálculo de concentração

Aproximadamente 0,1 mil/L de solução de ácido clorídrico foi preparado pela diluição de 120 vezes do ácido clorídrico concentrado. O ácido é padronizado com o padrão primário carbonato de sódio empregando-se 0,1876 g. A titulação requereu 35,86 mL. Calcule a concentração molar do ácido clorídrico.

Dayseane S.
Dayseane
perguntou há 2 semanas

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1 resposta
Professor Rodrigo Q.
Respondeu há 2 semanas
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Ola, Dayseane, como vai?

Estamos procurando a concentração da solução de ácido clorídrico concentrado, correto?

Titulamos de 0,00177 mol (= 0,1876g ÷ 105,98g/mol) de Na2CO3 com 35,86 mL de HCl.
Como você lembra, essa reação de neutralização tem proporção 2:1 de HCl para Na2CO3 (2 HCl + 1 Na2CO3 -> 1 H2CO3 + 2 NaCl), portanto há 2x em HCl a quantidade de Na2CO3.

Então temos 0,00354 mol (0,00177 mol x 2) de HCl em 35,86 mL (ou 0,03586 L). Se dividirmos o número de mols pelo volume teremos uma concentração de 0,0987 mol/L. Como a solução concentrada foi preparada diluindo-se 120 vezes temos que multiplicar a concentração da solução que titulamos por 120, então chegamos em 11,85 mol/L.

Espero ter ajudado,
Abraços,
Rodrigo

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