Cálculo de concentração

Química Ensino Superior Química Analítica

Aproximadamente 0,1 mil/L de solução de ácido clorídrico foi preparado pela diluição de 120 vezes do ácido clorídrico concentrado. O ácido é padronizado com o padrão primário carbonato de sódio empregando-se 0,1876 g. A titulação requereu 35,86 mL. Calcule a concentração molar do ácido clorídrico.

Dayseane

perguntou há 2 meses

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2 respostas

Professor Rodrigo Q.

Respondeu há 2 meses

Ola, Dayseane, como vai?

Estamos procurando a concentração da solução de ácido clorídrico concentrado, correto?

Titulamos de 0,00177 mol (= 0,1876g ÷ 105,98g/mol) de Na2CO3 com 35,86 mL de HCl.
Como você lembra, essa reação de neutralização tem proporção 2:1 de HCl para Na2CO3 (2 HCl + 1 Na2CO3 -> 1 H2CO3 + 2 NaCl), portanto há 2x em HCl a quantidade de Na2CO3.

Então temos 0,00354 mol (0,00177 mol x 2) de HCl em 35,86 mL (ou 0,03586 L). Se dividirmos o número de mols pelo volume teremos uma concentração de 0,0987 mol/L. Como a solução concentrada foi preparada diluindo-se 120 vezes temos que multiplicar a concentração da solução que titulamos por 120, então chegamos em 11,85 mol/L.

Espero ter ajudado,
Abraços,
Rodrigo

Professor Guilherme N.

Respondeu há 2 meses

Olá Dayseane, tudo bem?

Nos problemas de titulação temos que sempre considerar qual a reação de neutralização que acontece.
Isso é importante para sabermos a estequiometria (proporção) da reação.
Neste caso temos:
2 HCl + 1 Na2CO3 => 1 H2CO3 + 2 NaCl

Sabemos então que 2 mol de HCl são neutralizados com 1 mol de Na2CO3, ou seja, 2:1.

Agora precisamos calcular a quantidade de mols que foram neutralizadas pelo carbonato de sódio.
Se você não se lembra, a quantidade de mols pode ser a razão entre a massa e a massa molar da substância, ou:
n= m/M
Logo temos n = (0,1876g) / 105,9888 g/mol (massa molar do Na2CO3).
Assim temos que n (Na2CO3) = 0,00177 mol

Como constatamos anteriormente, 2 mols de HCl são neutralizados de 1 mol de Na2CO3, logo nesta titulação a quantidade de mols neutralizada será o dobro da que encontramos.
n (HCl) = 0,00354 mol.

Para descobrir a concentração molar de HCl basta calcularmos a razão entre o número de mols e o volume (em litros) que foi titulado.
C = 0,00354 mol / 0,03586 L = 0,0987 mol/L.

Lembrando que esta concentração se refere ao HCl diluído 120 vezes, para descobrir a concentração do HCl concentrado, multiplicamos este valor por 120.
Assim, a concentração do HCl concentrado é de 11,8460 mol/L.

Espero que tenha gostado da explicação.
Até mais!

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