Cálculo eletrólise

Química EM Eletrólise

(Unifor-CE) Considere a eletrólise, realizada em uma cuba eletrolítica, de uma solução aquosa concentrada de cloreto de sódio.

 

Para que se produzam 2 mol de material em um dos eletrodos, a carga circulante é igual a:

a) 2 coulombs

b) 2 faradays

c) 4 ampères

d) 4 coulombs

e) 4 faradays

Obs: Gostaria de saber a explicação da resposta e se possível gostaria de saber a diferença entre Coulomb e Faraday

 
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Rosangela perguntou há 1 semana

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Professor Gustavo M.
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Respondeu há 1 semana
Letra e). A eletrólise está utilizando o NaCl em meio aquoso, portanto, tem os cátions H+ e Na+, e os ânions Cl- e OH-. De acordo com as ordens de prioridade dos cátions e ânions, nessa eletrólise, o Na+ e o Cl- são os íons que sofrem descarga, assim: Redução: Na+ + 1e ? Na(s) Oxidação: 2Cl- ? 2e + Cl2(g) Como o número de mol deve ser igualado, nessa eletrólise, ocorre a utilização de 2 mol de elétrons, o que corresponde a 2 faraday. Assim, para formar 2 mol de material, é necessária a utilização de 4 faraday. A diferença entre Coulomb e Faraday é que o Coulomb é uma unidade de carga elétrica e o Faraday é uma constante que relaciona a carga elétrica à quantidade de substância produzida em uma eletrólise. A carga elétrica é medida em coulombs (C) e representa a quantidade de elétrons que passam por um ponto em um circuito elétrico. A corrente elétrica é medida em amperes (A) e representa a taxa de fluxo de carga elétrica. O número de mols de substância produzida em uma eletrólise está relacionado à carga elétrica que passa através do circuito. A constante de Faraday (F) relaciona a quantidade de carga (em coulombs) à quantidade de substância produzida em mols durante a eletrólise.

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