Calculo estequiometria

Preparar 25 mL de uma solucao de eter etilico e cloroformio com estequiometria 1:2 e 3:1. Considerar densidade e MM ou algum outro calculo. Urgente.

Leticia C.
Leticia
perguntou há 2 meses

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2 respostas
Professor Romeu A.
Respondeu há 2 meses
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Estequiometria 1:2

O Clorofórmio, possui d= 1,50g/ml e Massa molar = 119,5 g/mol.

O éter dietílico possui d= 0,8g/ml e massa molar= 74g/mol.


Está sendo pedido uma solução com estequiometria 1:2, portanto temos que saber qual o volume que está relacionada a massa molar do clorofórmio e o do éter.

Clorofórmio = d=m/v => 1,50=119,5/V => V=79,7 ml.

Éter= d=m/v=> 0,8=148/V => V= 185 ml.

Misturando os dois volumes teremos uma solução com V= 264,7 ml.

Agora fazer uma regra de três para descobrir qual o volume proporcional de cada um em 50 ml.

264,7 ml da solução -----------> 79,7 ml de clorofórmio
25 ml da solução --------------> X
X= 7,5 ml de Clorofórmio.

264,7 ml da solução ---------> 185 ml de éter
25 ml da solução ------------> X
X= 17,5 ml de éter.

Tirando a prova:
Verificando a massa de clorofórmio e éter existentes nos volumes que estão nos 50 ml de solução

Clorofórmio:
d=m/v
1,5=m/7,5
m= 11,25 g => 0,094 mol de Clorofórmio

Éter
d=m/v
0,8 = m/17,5
m= 14 g => 0,189 mol de éter

Os dois volumes contém os mesmos números de mol de clorofórmio e éter, portanto está na estequiometria 1:2
____________________________________________________________________
Estequiometria 3:1

O Clorofórmio, possui d= 1,50g/ml e Massa molar = 119,5 g/mol.

O éter dietílico possui d= 0,8g/ml e massa molar= 74g/mol.


Está sendo pedido uma solução com estequiometria 3:1, portanto temos que saber qual o volume que está relacionada a massa molar do clorofórmio e o do éter.

Clorofórmio = d=m/v => 1,50=358,5/V => V=239 ml.

Éter= d=m/v=> 0,8=74/V => V= 92,5 ml.

Misturando os dois volumes teremos uma solução com V= 331,5 ml.

Agora fazer uma regra de três para descobrir qual o volume proporcional de cada um em 50 ml.

331,5 ml da solução -----------> 239 ml de clorofórmio
25 ml da solução --------------> X
X= 18,0 ml de Clorofórmio.

331,5 ml da solução ---------> 92,5 ml de éter
25 ml da solução ------------> X
X= 7,0 ml de éter.

Tirando a prova:
Verificando a massa de clorofórmio e éter existentes nos volumes que estão nos 50 ml de solução

Clorofórmio:
d=m/v
1,5=m/18
m= 27 g => 0,226 mol de Clorofórmio

Éter
d=m/v
0,8 = m/7
m= 5,6 g => 0,076 mol de éter

Os dois volumes contém os mesmos números de mol de clorofórmio e éter, portanto está na estequiometria 3:1
Professor Milton X.
Respondeu há 2 meses

 


caso 1:  estequiometria 1;2


PASSO-1


ne----nc          nc=2ne                      


1-----2         


 PASSO-2


 mc/MMc = 2me/MMe,  dc.vc/MMc =2. dc.ve/MMe,   (m=d.v)


  como: dc=1,43g/ml; MMc=119,38g/mol e dc=74,12g/ml; MMe=74,12g/mol


  teMos:  1,43xvc/119,38=2X0,713xve/74,12,


  {vc=1,6ve} (1)


  Como= vc+ve=25ml, logo: ve=25-vc (2)


2 em 1Temos: vc= 1,6(25-vc                     vc=15,4 ml 


Resposta:  [vc=15,4ml e ve=9,6ml] para solução de 25ml


(vc=volume do clofórmio e ve=volume do éter)


PASSO-3


Comprovando:


nc=15,4x1,43/119,38  nc=0,18mol e


ne=9,6x0,713/74,12=0,09mol, 


Portanto 1:2 .


Ok!!


Para o caso 1:3


repetir o processo

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