Calculo estequiometria

Estequiometria 1:2 O Clorofórmio, possui d= 1,50g/ml e Massa molar = 119,5 g/mol. O éter dietílico possui d= 0,8g/ml e massa molar= 74g/mol. Está sendo pedido uma solução com estequiometria 1:2, portanto temos que saber qual o volume que está relacionada a massa molar do clorofórmio e o do éter. Clorofórmio = d=m/v => 1,50=119,5/V => V=79,7 ml. Éter= d=m/v=> 0,8=148/V => V= 185 ml. Misturando os dois volumes teremos uma solução com V= 264,7 ml. Agora fazer uma regra de três para descobrir qual o volume proporcional de cada um em 50 ml. 264,7 ml da solução -----------> 79,7 ml de clorofórmio 25 ml da solução --------------> X X= 7,5 ml de Clorofórmio. 264,7 ml da solução ---------> 185 ml de éter 25 ml da solução ------------> X X= 17,5 ml de éter. Tirando a prova: Verificando a massa de clorofórmio e éter existentes nos volumes que estão nos 50 ml de solução Clorofórmio: d=m/v 1,5=m/7,5 m= 11,25 g => 0,094 mol de Clorofórmio Éter d=m/v 0,8 = m/17,5 m= 14 g => 0,189 mol de éter Os dois volumes contém os mesmos números de mol de clorofórmio e éter, portanto está na estequiometria 1:2 ____________________________________________________________________ Estequiometria 3:1 O Clorofórmio, possui d= 1,50g/ml e Massa molar = 119,5 g/mol. O éter dietílico possui d= 0,8g/ml e massa molar= 74g/mol. Está sendo pedido uma solução com estequiometria 3:1, portanto temos que saber qual o volume que está relacionada a massa molar do clorofórmio e o do éter. Clorofórmio = d=m/v => 1,50=358,5/V => V=239 ml. Éter= d=m/v=> 0,8=74/V => V= 92,5 ml. Misturando os dois volumes teremos uma solução com V= 331,5 ml. Agora fazer uma regra de três para descobrir qual o volume proporcional de cada um em 50 ml. 331,5 ml da solução -----------> 239 ml de clorofórmio 25 ml da solução --------------> X X= 18,0 ml de Clorofórmio. 331,5 ml da solução ---------> 92,5 ml de éter 25 ml da solução ------------> X X= 7,0 ml de éter. Tirando a prova: Verificando a massa de clorofórmio e éter existentes nos volumes que estão nos 50 ml de solução Clorofórmio: d=m/v 1,5=m/18 m= 27 g => 0,226 mol de Clorofórmio Éter d=m/v 0,8 = m/7 m= 5,6 g => 0,076 mol de éter Os dois volumes contém os mesmos números de mol de clorofórmio e éter, portanto está na estequiometria 3:1

 

caso 1:  estequiometria 1;2

PASSO-1

ne----nc          nc=2ne                      

1-----2         

 PASSO-2

 mc/MMc = 2me/MMe,  dc.vc/MMc =2. dc.ve/MMe,   (m=d.v)

  como: dc=1,43g/ml; MMc=119,38g/mol e dc=74,12g/ml; MMe=74,12g/mol

  teMos:  1,43xvc/119,38=2X0,713xve/74,12,

  {vc=1,6ve} (1)

  Como= vc+ve=25ml, logo: ve=25-vc (2)

2 em 1Temos: vc= 1,6(25-vc                     vc=15,4 ml 

Resposta:  [vc=15,4ml e ve=9,6ml] para solução de 25ml

(vc=volume do clofórmio e ve=volume do éter)

PASSO-3

Comprovando:

nc=15,4x1,43/119,38  nc=0,18mol e

ne=9,6x0,713/74,12=0,09mol, 

Portanto 1:2 .

Ok!!

Para o caso 1:3

repetir o processo