Calculo estequiometria

Preparar 25 mL de uma solucao de eter etilico e cloroformio com estequiometria 1:2 e 3:1. Considerar densidade e MM ou algum outro calculo. Urgente.

Leticia C.
Leticia
perguntou há 1 semana

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2 respostas
Professor Romeu A.
Respondeu há 1 semana
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Estequiometria 1:2

O Clorofórmio, possui d= 1,50g/ml e Massa molar = 119,5 g/mol.

O éter dietílico possui d= 0,8g/ml e massa molar= 74g/mol.


Está sendo pedido uma solução com estequiometria 1:2, portanto temos que saber qual o volume que está relacionada a massa molar do clorofórmio e o do éter.

Clorofórmio = d=m/v => 1,50=119,5/V => V=79,7 ml.

Éter= d=m/v=> 0,8=148/V => V= 185 ml.

Misturando os dois volumes teremos uma solução com V= 264,7 ml.

Agora fazer uma regra de três para descobrir qual o volume proporcional de cada um em 50 ml.

264,7 ml da solução -----------> 79,7 ml de clorofórmio
25 ml da solução --------------> X
X= 7,5 ml de Clorofórmio.

264,7 ml da solução ---------> 185 ml de éter
25 ml da solução ------------> X
X= 17,5 ml de éter.

Tirando a prova:
Verificando a massa de clorofórmio e éter existentes nos volumes que estão nos 50 ml de solução

Clorofórmio:
d=m/v
1,5=m/7,5
m= 11,25 g => 0,094 mol de Clorofórmio

Éter
d=m/v
0,8 = m/17,5
m= 14 g => 0,189 mol de éter

Os dois volumes contém os mesmos números de mol de clorofórmio e éter, portanto está na estequiometria 1:2
____________________________________________________________________
Estequiometria 3:1

O Clorofórmio, possui d= 1,50g/ml e Massa molar = 119,5 g/mol.

O éter dietílico possui d= 0,8g/ml e massa molar= 74g/mol.


Está sendo pedido uma solução com estequiometria 3:1, portanto temos que saber qual o volume que está relacionada a massa molar do clorofórmio e o do éter.

Clorofórmio = d=m/v => 1,50=358,5/V => V=239 ml.

Éter= d=m/v=> 0,8=74/V => V= 92,5 ml.

Misturando os dois volumes teremos uma solução com V= 331,5 ml.

Agora fazer uma regra de três para descobrir qual o volume proporcional de cada um em 50 ml.

331,5 ml da solução -----------> 239 ml de clorofórmio
25 ml da solução --------------> X
X= 18,0 ml de Clorofórmio.

331,5 ml da solução ---------> 92,5 ml de éter
25 ml da solução ------------> X
X= 7,0 ml de éter.

Tirando a prova:
Verificando a massa de clorofórmio e éter existentes nos volumes que estão nos 50 ml de solução

Clorofórmio:
d=m/v
1,5=m/18
m= 27 g => 0,226 mol de Clorofórmio

Éter
d=m/v
0,8 = m/7
m= 5,6 g => 0,076 mol de éter

Os dois volumes contém os mesmos números de mol de clorofórmio e éter, portanto está na estequiometria 3:1
Professor Milton X.
Respondeu há 3 dias
CH3-CH2-O-CH2-CH3 CHCl3 =CH3-CH2-Cl CHCl2-CH2-CH3

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