Cálculo estequiométrico
Na questão:
Certo pesquisador ao ser chamado para estudar um distúrbio que estava ocorrendo em uma granja, constatou que
as aves portavam uma contaminação com dioxina contendo 44% em massa, do elemento cloro. Essas aves
apresentavam por kg 2,0x10 -13 mol desse composto (dados: 1 mol da toxina contém 4 mols de átomos de cloro;
massa molecular do cloro = 35,5g/mol). Supondo que um adulto possa ingerir, por dia, sem perigo, no máximo
3,23x10-11 g desse composto, qual a massa máxima diária, em kg de ave contaminado, que tal pessoa poderia
consumir?
4 átomos de cloro tem massa igual a 4 x 35,5 = 142 gramas
Um mol de dioxina tem 142gramas de cloro e corresponde a 44% da dioxina, logo a massa molar da dioxina é:
142gramas ........... 44%
x gramas ............. 100%
x = 322,73gramas / mol de dioxina
=> transformar a massa, em gramas, de dioxina para massa contida por kilograma de frango.
1 mol (dioxina) ............................. 322,73gramas
2 .10-13 mol (dioxina) ................. x
x = 645,46 .10-13 gramas de dioxina por kilograma de frango
=> calcular a quantidade de frango que poderá ser ingerida por dia.
Dioxina ................... frango
645,46 .10-13 g ........ 1 kg
3,23 .10-11 g ............. x
x = 0,5 kg = 500 gramas de frango por dia.
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