O elemento ferro é encontrado na natureza sob a forma
de minérios como a hematita (Fe2 3 O ), siderita (FeCO3 ) e
até mesmo como magnetita (Fe3 4 O ) que tem propriedades
magnéticas. Uma das formas industriais de produzir o ferro
metálico é a partir da reação da hematita com monóxido de
carbono (CO) de acordo com a seguinte equação química não
balanceada:

Dados: massas molares em g/mol: C = 12; O = 16; Fe = 56.

Considere a reação completa entre 1,60 g de Fe2 3 O e 3,00 g de CO e julgue os itens de 41 a 46.

41 O reagente limitante desta reação é o monóxido de carbono.

42 A quantidade máxima de ferro metálico produzida será de 1,12 g.

43 Após a reação se completar, restará 0,58 g de monóxido de carbono no meio reacional.

44 A quantidade máxima de dióxido de carbono produzida será superior a 1,00 g.

45 Uma vez que a reação apresenta substâncias gasosas, é correto afirmar que ela não obedecerá a lei da conservação das massas de Lavoisier.

46 O balanceamento da equação com os menores coeficientes inteiros apresenta os valores de y e z iguais a 3.