Calorimetria

Olá, Marina! Boa noite

Assumindo que a entalpia de -42.720,00 kcal é o valor referente a equação química abaixo: 

2 C8H18(l) + 25 O2(g) ---> 16 CO2(g) + 18 H2O(l) 

gasolina        oxigênio       gás carbônico   água  

Portanto, para 1 mol de gasolina, temos que: 

2 mol (gasolina)  ---  -42.720,00 kcal 

1 mol (gasolina)  ---  H(entalpia)  

Logo: 

H(entalpia) = -21.360,00 kcal  ou  Q = 21.360.000,00 cal 

O calor específico da água é cp(água) = 1 cal/(g.ºC). A partir da Calorimetria, temos: 

Q = m*cp*delta(T)  =>  21.360.000,00 cal = m*1(cal/g.ºC)*[76,5 -25](ºC) 

21.360.000,00 cal = m*51,5 (cal/g)  =>  m = 21.360.000,00/51,5 = 414.757,3 g 

m = 414.757,3 g 

Portanto, 414.757,3 g absorvem o calor produzido na queima de 1 mol de gasolina, sofrendo um aumento de temperatura de 25 para 76,5 ºC. 

Bons estudos!!