Calorimetria

A combustão da gasolina pode ser representada pela equação abaixo: 2 C8H18 (L) + 25 O2 (g) 16 CO2 (g) + 18 H2O (L) ?H = – 42 720 kcal

Suponha que x gramas de água absorvem o calor produzido na queima de 1 mol de gasolina, sofrendo um aumento de temperatura de 25 para 76,5 °C. Calcule o valor de x.

Marina F.
Marina
perguntou há 1 mês

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Professor Evandro E.
Respondeu há 1 mês
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Olá, Marina! Boa noite

 

Assumindo que a entalpia de -42.720,00 kcal é o valor referente a equação química abaixo: 

2 C8H18(l) + 25 O2(g) ---> 16 CO2(g) + 18 H2O(l) 

gasolina        oxigênio       gás carbônico   água  

 

Portanto, para 1 mol de gasolina, temos que: 

2 mol (gasolina)  ---  -42.720,00 kcal 

1 mol (gasolina)  ---  H(entalpia)  

 

Logo: 

H(entalpia) = -21.360,00 kcal  ou  Q = 21.360.000,00 cal 

 

O calor específico da água é cp(água) = 1 cal/(g.ºC). A partir da Calorimetria, temos: 

Q = m*cp*delta(T)  =>  21.360.000,00 cal = m*1(cal/g.ºC)*[76,5 -25](ºC) 

21.360.000,00 cal = m*51,5 (cal/g)  =>  m = 21.360.000,00/51,5 = 414.757,3 g 

m = 414.757,3 g 

 

Portanto, 414.757,3 g absorvem o calor produzido na queima de 1 mol de gasolina, sofrendo um aumento de temperatura de 25 para 76,5 ºC. 

 

 

Bons estudos!!

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