A combustão da gasolina pode ser representada pela equação abaixo: 2 C8H18 (L) + 25 O2 (g) 16 CO2 (g) + 18 H2O (L) ?H = – 42 720 kcal
Suponha que x gramas de água absorvem o calor produzido na queima de 1 mol de gasolina, sofrendo um aumento de temperatura de 25 para 76,5 °C. Calcule o valor de x.
Olá, Marina! Boa noite
Assumindo que a entalpia de -42.720,00 kcal é o valor referente a equação química abaixo:
2 C8H18(l) + 25 O2(g) ---> 16 CO2(g) + 18 H2O(l)
gasolina oxigênio gás carbônico água
Portanto, para 1 mol de gasolina, temos que:
2 mol (gasolina) --- -42.720,00 kcal
1 mol (gasolina) --- H(entalpia)
Logo:
H(entalpia) = -21.360,00 kcal ou Q = 21.360.000,00 cal
O calor específico da água é cp(água) = 1 cal/(g.ºC). A partir da Calorimetria, temos:
Q = m*cp*delta(T) => 21.360.000,00 cal = m*1(cal/g.ºC)*[76,5 -25](ºC)
21.360.000,00 cal = m*51,5 (cal/g) => m = 21.360.000,00/51,5 = 414.757,3 g
m = 414.757,3 g
Portanto, 414.757,3 g absorvem o calor produzido na queima de 1 mol de gasolina, sofrendo um aumento de temperatura de 25 para 76,5 ºC.
Bons estudos!!
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