Por que que durante a montagem da fórmula de lewis do íon nitrato , um dos oxigênios com carga formal -1 não pode fazer mais uma ligação com o nitrogênio que tem carga formal +1, a fim de reduzir a carga formal do composto?
Renata, para te explicar isso, primeiro vamos calcular as cargas formais do composto que você propôs:
Estrutura de Lewis I do Nitrato:
O=N=O
--O
Esse oxigênio em amarelo tá fazendo 1 ligação simples com o N!
|
|
N |
O(dupla ligação) |
O(dupla ligação) |
O(ligação simples) |
|
CF |
0 |
0 |
0 |
-1 |
Estrutura de Lewis II do Nitrato:
O-N=O
--O
Esse oxigênio em amarelo tá fazendo 1 ligação simples com o N!
|
|
N |
O(dupla ligação) |
O(ligação simples) |
O(ligação simples) |
|
CF |
+1 |
0 |
-1 |
-1 |
Agora temos que lembra da seguinte regra:
A estrutura de Lewis dominante costuma ser aquela em que os
átomos têm cargas formais mais próximas de zero.
Se formos seguir, esta regra a estrutura de lewis I( que você propos na sua pergunta)
é a escolhida. Contudo , Renata, a estrutura II permite uma ressonância, isto é,
a ligação dupla vai alternar entre os oxigênios . Como sabemos a ressonância
traz estabilidade para moléculas e compostos químicos, por isso Renata, a estrutura II é mais estável que
a estrutura I, e portanto ela que deve representar o íon nitrato.
Espero ter ajudado!
A carga formal do composto é -1. No entanto, se o nitrogênio formar mais uma ligação com um dos átomos de oxigênio que tem carga formal -1, estará compartilhando 10 elétrons com os três oxigênios, e portanto não obedecendo a regra do octeto.
O Nitrogênio não possui orbitais atômicos para realizar mais de 4 ligações , com isso, ele obedece a regra do octeto, então, para fazer as ligações, é necessário que o nitrogênio fique com carga positiva e o oxigênio com carga negativa.
olá Renata, tudo bem ? O oxigênio já compartilhou todos os seus elétrons disponíveis na sua camada de valencia com o nitrogênio, não pode fazer mais uma ligação pois ele segue a regra do octeto onde deve se estabilizar com 8 eletros na sua camanda de valencia.Espero ter ajudado.
Na fórmula de Lewis do íon nitrato (NO3-), cada oxigênio já compartilha os elétrons que pode com o nitrogênio. Tentar adicionar uma ligação extra resultaria em átomos que possuem muitos elétrons compartilhados, o que não é estável. A estrutura atual é a mais estável possível
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