O gráfico mostra a variação de concentração de amônia em
função do tempo da reação de nitrogênio, N2(g), com
hidrogênio, H2(g), em determinadas condições.
GRÁFICO: https://cdng.estuda.com/sis_questoes/posts/253451_pre.jpg?1527193723
Uma analise desse gráfico permite corretamente afirmar:
A) A velocidade media máxima da reação é igual a
2,17molL–1/min–1.
B) A velocidade média nos primeiros cinco minutos é menor
do que no final da reação.
C) A velocidade média, no intervalo de 15 a 20 minutos,
é 1,5molL–1min–1.
D) A velocidade de reação vai aumentando à medida que as
concentrações dos reagentes vão diminuindo.
E) As velocidades médias de reação do nitrogênio e do
hidrogênio, nos cinco minutos inicais, são 2,0molL–1min–1
e 6,0molL –1min1, respectivamente.
Gabarito> letra E
Olá, Janine
O primeiro passo é escrever a reação química balanceada:
N2 + 3 H2 ---> 2 NH3
A velocidade média de uma reação é dada pela variação das concentrações final e inicial em relação a um determinado intervalo de tempo. Então, a partir do gráfico, podemos calcular a velocidade de formação de amônia:
Vm = 4,0 mol L-1 min-1
A velocidade de consumo dos reagentes é estequiometricamente proporcional à formação dos produtos. Então:
1 mol de N2 ---- 3 mols de H2 ---- 2 mols de NH3
x --------- y -------- 4,0 mol L-1 min-1
x = 2,0 mol L-1 min-1
y = 6,0 mol L-1 min-1
Portanto, as velocidades médias das reações de N2 e H2 nos 5 minutos iniciais são 2,0 mol L-1 min-1 e 6,0 mol L-1 min-1.
Espero ter ajudado. Abraços.
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