C.N.T.P EQUAÇÃO BALANCEADA

1 - Primeiro calcule o número de mols que corresponda a 8g de O₂:
Pela Tabela Periódica, 1 mol de oxigênio tem 16g; como estamos falando de O₂, então a Massa Molar é 32g/mol. Então, é só fazer uma Regra de Três:

1 mol --- 32 g
n mol --- 8 g
n = 0,25 mol

Nas CNTP, 1 mol de um gás perfeito ocupa 22,4 L. Então, fazendo mais uma regra de três:

    1 mol --- 22,4 L
0,25 mol --- V L
V = 5,6 L

Resposta: 8g de O₂ ocupam 5,6 L nas CNTP.

2 - 2 H₂ + O₂ --> 2 H₂O
Este exercício de Estequiometria é para utilizar cálculos com proporções molares através da Regra de Três.
Primeiro, vamos calcular a massa molar H₂O e O₂:
MM_H2O = 2 * 1 g/mol + 1 * 16g/mol => MM_H2O = 18g/mol
MM_O2 = 2 * 16 g/mol => MM_O2 = 32 g/mol
Os Coeficientes Estequiométricos da equação balanceada representam a proporção que cada molécula tem nesta reação. Então, nesta reação temos 2 mols de O₂, 1 mol de H2 e 2 mols de H₂O.

a)                 O₂  --- 2 H₂O
 1 mol * 32 g/mol --- 2 mols * 18 g/mol
                   24 g --- m

m = (24 g * 2 mols * 18 g/mol) / (1 mol * 32 g/mol)
m = 27 g de H₂O

b) Pela Massa Molar H₂O, 1 mol equivale a 18 g, então:
1 mol --- 18 g
n mol --- 27 g
n = 1,5 mol de H₂O

3 - Pela relação de Avogadro, 1 mol de qualquer substância tem 6 x 10²³ átomos ou moléculas.
Então, em um mol de Cl₂ há 6 x 10²³ moléculas de Cl₂. Como em uma molécula de Cl₂ há dois átomos de cloro, então:

            1 molécula de Cl₂ --- 2 átomos de Cl
6 x 10²³ moléculas de Cl₂ --- N átomos de Cl
N = 12 x 10²³ átomos de Cl