Considerando 1 mol de cada um dos compostos indicados nas alternativas apresentadas, indique o que requer maior massa de oxigênio, O2 , para sua combustão completa.
a) Etano, CH3-CH3
b) Etanol, CH3-CH2-OH
c) 1,2-etanodiol
d) Etanal
e) Ácido etanoico
Uma combustão completa tem como produtos CO2 + H2O
sendo assim .
Admitindo combustão completa
Na A) CH3-CH3 + 7/2O2 = 2CO2 + 3H2O . com balanciamento usamos 7/2 mol de O2
Na B) CH3-CH2-OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O. com balanciamento usamos 3 mol de O2
Em C) C2H6O2 + 5/2O2 = 2CO2 + 3H2O. Com balanciamento usamos 5/2 mol de O2
Na D) C2H4O + 5/2O2 = 2CO2 + 2H2O. Com balanciamento usamos 5/2 mol de O2
Na E) CH3COOH + 2O2 = 2CO2 + 2H2O. Com balanciamento usamos 2 mol de O2
Como em todos foram usados 1 mol de cada reagente proposto , o que usará maior massa de O2 será o que utiliza mais mol de O2 em sua reação , sendo assim a reação que utilizará mais massa é a letra A. Ou seja, o Etano.
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