Como calcular

um recipiente contendo 0,01 mol de Ca (NO3)2, calcule (dados MA: Ca=40, N=14, O=16)

a) qual a massa contida no recipiente?
b) Qual o número de moléculas

Kamila B.
Kamila
perguntou há 4 meses

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Professora Regina B.
Respondeu há 4 meses
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Oi, Kamila. Tudo bem? Para encontrar a massa contida no recipiente precisamos calcular qual a massa total do composto. Assim, fazemos

Mtotal = mCa + 2x(mN + 3.mO), logo
Mtotal = 40 + 2x[ 14 + 3x16 ]
Mtotal = 40 + 2x[14 + 48]
Mtotal = 40 + 2x(62)
Mtotal = 40 + 124
Mtotal = 164 g/mol

Essa é a massa total para 1 mol de Ca(NO3)2, como no problema temos 0,01 mols, faremos a seguinte regra de três:

1 mol Ca(NO3)2 ------- 164 g
0,01 mol Ca(NO3)2 ---- x

x = ( 164g x 0,01 mol )/ 1 mol
x = 1,64 g.

Assim, a resposta da alternativa (a) é 1,64 gramas

b) Sabendo que em 1 mol de qualquer substância temos 6,02 x 10^23 moléculas, para calcular o número de moléculas do problema, devemos fazer uma regra de três para 0,01 mols de Ca(NO3)2

1 mol Ca(NO3)2 ---------- 6,02 x 10^23 moléculas
0,01 mol Ca(NO3)2 ------- x

x = (6,02 x 10^23 moléculas x 0,01 mols) / 1 mol
x = 6,02 x 10^21 moléculas

Logo, a resposta da alternativa (b) é 6,02 x 10^21 moléculas
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Professor Márcio L.
Respondeu há 4 meses
Boa noite Kamila, tudo bem? Respondendo a sua pergunta:
b) O número de moléculas é 0,01 mol de Ca(NO3)2 que é uma molécula. Como 1 mol vale 6,02.10^23, então 0,01 mol nos dá 6,02.10^21 moléculas de Ca(NO3)2

a) Sabe-se que a massa de uma unidade de massa atômica é 1,66054.10^-24g, logo é só calcular a massa somando as MA individuais de cada molécula e depois multiplicar por 0,01 mol que está contindo no recipiente:

massa de uma molécula: m = (40 + 2x14 + 16x3x2)x1,66054.10^-24 = 2,7232856?.10^-22
Massa de 0,01 mol desta molécula: M = 0,01xm = 6,02.10^21 x 2,7232856?.10^-24 = 1,6394179312?g

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