Como eu faço?

Olá Sofia! Meu nome é Luciana Groot (https://profes.com.br/luciana_groot) e vou responder sua questão.

Num recipiente de capacidade de 3,0 L, são colocados 9,0 mol de CO e 9,0 mol de Cl2 para tomarem parte na seguinte reação química, à temperatura constante: CO (g) + CL2 (g) ? COCl2 (g) Sabendo que o grau de equilíbrio é 75%, calcule Kc.

Váriáveis

Volume: 3L

CO: 9 mol

Cl2:9 mol

Grau de equilíbrio: 75% = 0,75

Logo:

?= nº de mol consumido/ nº de mol inicial

0,75= nº de mol consumido /9

Nº de mols consumidos na reação é 6,75 mols

CO (g)          + Cl₂ (g) ?    COCl₂ (g)

9 mol               9mol               0                Inicial

2,25 mol       2,25 mol         6,75             Equilíbrio

Temos que encontrar as concentrações de cada substância, representada [CO], [Cl2] e [COCl₂]:

[CO] = 2,25 mol/ 3 L = 0,75 mol/L

[Cl₂] = 2,25 mol/ 3 L = 0,75 mol/L

[COCl₂] = 6,75 mol/ 3 L= 2,25 mol/L

Depois de encontrado as concentrações aplicamos equação da constante de equilíbrio (Kc)

Kc= Produtos/ Reagentes

Kc= [COCl₂]/x[CO]x[Cl₂]

Kc= 2,25/ (0,75*0,75)

Kc= 2,25/0,5625

A resposta será Kc= 4

Espero que tenha ajudado.

Luciana