Num recipiente de capacidade de 3,0 L, são colocados 9,0 mol de CO e 9,0 mol de Cl2 para tomarem parte na seguinte reação química, à temperatura constante: CO (g) + CL2 (g) → COCl2 (g) Sabendo que o grau de equilíbrio é 75%, calcule Kc.
Olá Sofia! Meu nome é Luciana Groot (https://profes.com.br/luciana_groot) e vou responder sua questão.
Num recipiente de capacidade de 3,0 L, são colocados 9,0 mol de CO e 9,0 mol de Cl2 para tomarem parte na seguinte reação química, à temperatura constante: CO (g) + CL2 (g) ? COCl2 (g) Sabendo que o grau de equilíbrio é 75%, calcule Kc.
Váriáveis
Volume: 3L
CO: 9 mol
Cl2:9 mol
Grau de equilíbrio: 75% = 0,75
Logo:
?= nº de mol consumido/ nº de mol inicial
0,75= nº de mol consumido /9
Nº de mols consumidos na reação é 6,75 mols
CO (g) + Cl2 (g) ? COCl2 (g)
9 mol 9mol 0 Inicial
2,25 mol 2,25 mol 6,75 Equilíbrio
Temos que encontrar as concentrações de cada substância, representada [CO], [Cl2] e [COCl2]:
[CO] = 2,25 mol/ 3 L = 0,75 mol/L
[Cl2] = 2,25 mol/ 3 L = 0,75 mol/L
[COCl2] = 6,75 mol/ 3 L= 2,25 mol/L
Depois de encontrado as concentrações aplicamos equação da constante de equilíbrio (Kc)
Kc= Produtos/ Reagentes
Kc= [COCl2]/x[CO]x[Cl2]
Kc= 2,25/ (0,75*0,75)
Kc= 2,25/0,5625
A resposta será Kc= 4
Espero que tenha ajudado.
Luciana
