A decomposição do Ni(CO)4 líquido para produzir níquel metálico e monóxido de carbono tem um valor de deltaGr de 40 kJ/mol de reação a 25°C. Ni(CO)4(l) --> Ni(l) + 4 CO. Use valores de delta Hf e S0 para estimar e temperatura em que a reação se torna produto-favorecida no equilíbrio.
Olá Alan!
O valor de delta G que está informado no enunciado para a reação é positivo - ou seja, na tempertura de 25°C, a reação não é espontânea. Ela seria espontânea se o valor de delta G fosse negativo. Isso pode ocorrer, se mudarmos a temperatura da reação. A pergunta do exercício é exatamente essa, a qual temperatura essa mesma reação passa a ser termodinamicamente favorável, ou seja, passa a ter o se delta G menor que 0?
Como os valores de entalpia de formação e de entropia são tabelados para cada um dos reagentes e produtos da reação, você pode consultar esses valores em uma referência de algum livro e saber qual é a entalpia de formação da sua reação e qual a variação de entropia dela. Com isso em mãos, você poderá achar a temperatura na qual esta reação se torna favorável através da equação: deltaG = deltaH - T . deltaS
Nesse caso, você deve colocar delta G = 0, e obterá, com os demais valores, a temperatura a partir da qual a reação passa a ser espontânea.
Espero ter ajudado!
Abraços,
Daniela
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