Para as reações de oxirredução (redox), o heptóxido de manganês (Mn2O7) funciona como um potente agente oxidante de várias substâncias, promovendo uma diminuição no seu número de oxidação (Nox), ou seja, na reação o composto recebe elétrons (e-) que são transferidos do agente redutor que, em contrapartida, obtém um aumento no seu Nox ao transferir os elétrons (e-) na reação. No caso apresentado pela questão a acetona (CH3COCH3) é o agente redutor. Isto pode ser verificado mediante o cálculo da carga formal do heptóxido de manganês:
Mn2O7 (reagente):
A carga formal total deve somar 0.
E: Nox do O = -2.
Portanto:
7 x (-2) = -14.
E para compensar a carga negativa, o manganês deve somar +14 na sua carga formal. Atribuindo o valor de "x" à carga formal do manganês, temos que:
2) MnO2 (produto):
A carga formal total também deve somar 0.
E: Nox do O = -2.
Portanto:
2 x (-2) = -4.
Para compensar a carga negativa, a carga formal do manganês deve somar +4 em sua carga formal. Atribuindo o valor de "x" à carga formal do manganês, temos que:
Podemos perceber que o Nox do manganês diminuiu ao receber 3 elétrons (de +7 para +4).
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