Como faço

Question

(2,0)Parte do SO2 que contamina a atmosfera,pela combustão de compostos que contém enxofre, acaba por se converter em ácido sulfúrico, H2SO4. A reação balanceada é: SO 2(g) + 1/2O 2(g) + H 2 O (l) → H 2 SO 4 a)Considerando uma reação com 20g de SO2 e 11 g de H2O, para que a reação seja completa o oxigênio deve está sempre em excesso e assim análise entre o dióxido de enxofre e a água quem será o reagente limitante e o reagente em excesso. b) Quanto será produzido de H2SO4?

Melise L. · Accepted Answer

a)  SO2 (g)+ 1/2  O2 (g) + H2O (l) -> H2SO4 Calculando o número de mols para SO2, temos.  MM SO2= 32+ 16x2= 64g/mol  n = 20g/ 64g.mol  n= 0,3125 mols.  MM H2O= 1x2 +16= 18 g/mol  n = 11 g/ 18 g.mol  n= 0,6111 mols de H2O   Entre o  H2O e o SO2, o reagente em excesso é o que está em maior quantidade de mols, neste caso o  H2O. E o reagente limitante será o SO2 b)   1 mol de SO2 ----- 1 mol de H2SO4        64g SO2 ---- 98 g de  H2SO4          20 g ------X          64 x = 98 . 20         x= 1960/64        x= 30,62 g de H2SO4

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