Como fazer o balanceamento pelo método oxirredução?

Question

Os processos de oxirredução formam uma classe muito importante de reações químicas. Eles ocorrem entre muitos compostos inorgânicos e orgânicos e são extremamente importantes nos sistemas bioquímicos, onde provêem o mecanismo para transferência de energia nos organismos vivos. Quando uma reação química envolve oxirredução, o número total de elétrons perdidos no processo de oxidação tem que ser igual ao número total ganho durante a redução. Dadas as seguintes equações químicas a seguir, faça o balanceamento pelo método de oxirredução, identificando os agentes oxidantes e agentes redutores.

a) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 -> K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O

b) H+ + (MnO4)- + (C2O4)-2 -> Mn+2 + H2O + CO2

c) (CrO4) - + I- + H+ ? Cr+3 + I2 + H2O

Carina S. · Accepted Answer

a) Essa é uma reação de oxirredução, por isso vamos analisar quem se reduz e quem se oxida.

O Mn se reduz, pois estava com nox + 7 e passa para nox + 2 (variação de 5)

A H2O2 se oxida, pois o oxigênio presente nela passa do nox -1 para 0 (variação de 1, mas como são 2 oxigênios, temos que multiplicar essa variação, então a variação total é de 2).

Agora vamos multiplicar cruzado, (o coeficiente do KMnO4 será 2 e o da H2O2 será 5) e a partir daí vamos balanceando o resto da equação. Dessa forma fica:

2 KMnO4 (aq) + 5 H2O2 (aq) + 3 H2SO4 (aq) ? 5 O2 (g) + 2 MnSO4 (aq) + K2SO4 (aq) + 8 H2O (l)

Como fazer o balanceamento pelo método oxirredução?

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