Como posso resolver essa questão??

Question

O Brasil apresenta como fonte alternativa de combustível o etanol obtido a partir da cana-de-açúcar. Comparando as reações de combustão do etanol (CH3CH2OH) e da gasolina (C8H18), responda aos itens abaixo. Dados: densidade do etanol é 0,80 g/mL e da gasolina é 0,75 g/mL  C2H5OH (l) + 3 O2 (g) ? 2 CO2 (g) + 3 H2O (l)    ?H = –7,00 cal/g C8H18 (l) + 25/2 O2 (g) ? 8 CO2 (g) + 9 H2O (l)     ?H = –10,0 cal/g  Sabendo-se que a gasolina no Brasil contém cerca de 20% v/v em álcool, qual seria o volume de CO2 liberado por 1 litro dessa gasolina? Considere as condições normais de temperatura e pressão (CNTP).

Marcos F. · Accepted Answer

Boa noite Lela.  1 L desta solução tem:  -  200 mL de Álcool        -> m= dV = 200*0,80= 160 g   N=m/M=160/46= 3,4786 mol  - 800 mL de Gasolina  -> m= dV = 800*0,75= 600 g      N=m/M=800/114= 7,0175 mol  Cada mol de Álcool resulta em 2 de gás carbônico => Subtotal = 6,96 mol Cada mol de Gasolina resulta em 8 de gás carbônico => Subtotal = 56,14 mol   Total = 63,1 mol   Cada mol, 22,4 L =>  V = 1.400,37 L de CO2  Se foi útil e se merecer, por favor escolha como a melhor resposta.   Bons estudos !

Ana C. · Answer

Boa noite Lela! Primeira coisa &eacute; utilizar os dados de densidade para encontrar a massa de gasolina e etanol correspondeste ao volume. Depois utilize a Massa Molecular para encontrar o n&uacute;mero de mols. Se na gasolina temos uma concentra&ccedil;&atilde;o 20 %v/v de etanol, significa que em 1 L de amostra temos:800 mL de gasolina - m =dV = 800 mL*0,75g.mL-1 = 600 g - N = m/M.M = 600g/114g.mol-1 = 5,263 mols200 mL de etanol - m = dV = 200 mL*0,80g,mL-1 = 160 g - N = m/M.M = 160g/46g.mol-1 = 3,478 molsPela estequiometria da rea&ccedil;&atilde;o:1 mol de gasolina liberam 8 mols de CO2, logo: 5,263 mols de gasolina correspondem &agrave; 42,104 mols de CO21 mol de etanol liberam 2 mols de CO2, logo: 3,478 mols de etanol correspondem &agrave; 6,956 mols de CO2Total de mols de CO2 liberado por 1L de gasolina = 49,06 molsNas CNTP (Condi&ccedil;&otilde;es Normais de Temperatura e Press&atilde;o) 1 mol de qualquer g&aacute;s corresponde &agrave; 22,4 L, assim:49,06 mols de CO2 = 1098,9 L

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