O íon ferroso pode ser determinado espectrofotometricamente através da reação com 1,10 fenantrolina para produzir um complexo laranja avermelhado que absorve a 510 nm. Uma solução estoque de Ferro (II) foi preparada após a dissolução de 0,0702 g de sulfato ferroso amoniacal hexaidratado (M = 392,16 g/mol) na presença de 2,5 mL de H 2 SO 4 e diluído a 1000 mL. Uma série de padrões de Ferro (II) foi preparada a partir da transferência de 1,00; 2,00; 5,00 e 10,00 mL da solução estoque para balões volumétricos de 100,0 mL e posterior adição de hidroxilamônio e 1,00 mL da solução de 1,10 fenantrolina. O volume dos balões foi completado com água. Uma solução de referência, usada para zerar o espectrofotômetro, foi preparada a partir da mistura do redutor, do ligante e água. Uma cápsula de um medicamento contendo ferro foram submetidas ao mesmo tratamento e diluída também para 100,0 mL. As absorbâncias medidas para a série de padrões foram: Soluções Padrão Absorbância 1 ---------------------0,081 2----------------------- 0,171 3--------------------- ---0,432 4 -----------------------0,857 5 ------------------------0,820 Amostra de urina-------- 0,625
Olá, Manoel
O primeiro passo é calcular a concentração da solução estoque de ferro (II):
C = 1,79 x 10-4 mol/L
A partir desta solução concentrada, foram preparadas as demais soluções diluídas. O cálculo da diluição pode ser feito da seguinte maneira:
CiVi=CfVf
1,79 x 10-4 x 1,00 = Cf1 x 100,0
Cf1 = 1,79 x 10-6 mol/L
A partir dos valores de absorvância para cada concentração, pode-se traçar uma função matemática para descrever a curva analítica, que será uma reta representada pela equação y = ax +b. Para estes dados, a partir do método dos mínimos quadrados, a equação da curva analítica será: y = 48096x - 0,0022
Agora, podemos utilizar o valor de absorvância da amostra para descobrir a concentração de ferro(II) a partir da equação da curva analítica:
0,625 = 48096x - 0,0022
x = 1,30 x 10-5 mol/L
Podemos converter o número de mols para massa e descobrir o teor de Fe(II) no medicamento. Como cada mol de sulfato ferroso amoniacal tem 1 mol de ferro, pode-se converter diretamente:
1 mol de Fe --- 56 g
1,30 x 10-5 mol/L --- y
y = 7,30 x 10-4 g/L
Esta massa corresponde ao volume da solução em litro. Mas a solução tinha apenas 100 mL. Então:
7,30 x 10-4 g --- 1000 mL
z ---------------- 100 mL
y = 7,30 x 10-5 g = 0,073 mg
Se houvesse informação sobre a massa da amostra, poderíamos calcular o teor no comprimido. Mas a questão não fornece esse dado.
Se quiser melhores explicações ou uma aula sobre o assunto, entre em contato comigo pela página do meu perfil. Abraços.
Olá! tudo bem? Vi que sua pergunta é pertinente. Se alguém ainda não te ajudou a solucionar, me coloco à disposição! Sugiro que coloque na parte de tarefas para que os professores possam responder com melhor fundamentação e qualidade.
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