Como resolver

a)
MM(Na) = 23g/mol m(Na) = 5,52g

MM(Al2O3) = 102g/mol m(Al2O3) = 5,10g

Como se sabe:
n=m/MM

n(Na) = 5,52/23 = 0,24mol de Na

n(Al2O3) = 5,10/102 = 0,05 mol de Al2O3

Como a proporção de Na para Al2O3 é de 6:1 para descobrir quantos mols de Al2O3 reagem com 0,24mol de Na basta dividir 0,24 por 6. Fazendo as contas temos que:

é necessário 0,04mol de Al2O3 para reagir com 0,24mol de Na... OPAAA!!!! achamo então o reagente limitante e o em excesso.

Perceba que para reagir com 0,24mol de Na precisamos de apenas 0,04mol de Al2O3, porém temos 0,05mol do segundo reagente, sobrando ainda 0,01mol depois da reação acabar.

reagente limitante: Na
reagente excesso: Al2O3

!!!LEMBRANDO!!!
Reagente limitante: é o reagente que acaba primeiro, quando um dos reagentes acabam não existe mais reação.

Reagente em excesso: é o reagente que sobra quando a reação acaba.


b)
6Na(l)+Al2O3(s) ------- 2Al(l)+3Na2O(s)

Perceba que a proporção de Al2O3 para Al é de 1:2. Logo se reagem 0,04mol de Al2O3, formará 0,08mol de Al.

n=m/MM
passando MM para outro lado da reação temos;
m=n.MM OK?

m(Al)=0,08.27
m(Al)= 2,16g de Al formada.

OBS: O mesmo resultado conseguiríamos se ao invés de compara Al com Al2O3 comparassemos Al com Na. Note que a proporção de Na para Al é de 6:2 ou de 3:1. Logo, se reagem 0,24mol de Na, formam 0,24/3 mol de Al que é igual a 0,08mol...mesmo resultado obtido com o Al2O3. Seria estranho se fosse diferente, concorda?hehe

c)
Como vimos na letra (a) restam ao fim da reação 0,01mol de Al2O3. Para achar a massa é fácil:
n=m/MM
ou
m=n.MM
m(Al2O3) = 0,01.102
m(Al2O3) = 1,02g restantes de regente após o fim da reação.


Espero ter ajudado. Qualquer coisa estou a disposição.

Abraços.