Como resolverr

Olá, Tawany, como vai? Essa questão pede que você calcule a velocidade média (Vm) de consumo e formação dos diferentes componentes da reação. Repare que a velocidade com que a água oxigenada (H2O2) é consumida tem relação com a velocidade com a água (H2O) e o oxigênio (O2) são formados, porque quando 2 moléculas de H2O2 são consumidas 2 moléculas de H2O e 1 molécula de O2 são formadas. Começando a ver os dados desse exercício em específico, vemos que 10 mol de H2O2 são consumidos em 10 min. Para calcular a velocidade de consumo de H2O2 dividimos essas duas grandezas: Vm(H2O2) = ?Q / ?t = 10 mol/ 10 min = 1 mol/min (resposta da a) ?Q é a quantidade de substância (produto ou reagente) consumido ou formado. Lembra que falei que a velocidade do H2O2 tinha relação com a velocidade de H2O e de O2? Pois bem, as relações são os coeficientes estequiométricos (números que aparecem antes das substâncias na equação química balançeada): H2O2 ---------------- H2O ------------- O2 2 ----------------------- 2 --------------- 1 1 mol/min -------------- x ---------------- y Faça essas regras de 3 e verá que as velocidades de formação são x = 1 mol/min (resposta b) e y = 0,5 mol/min (resposta c). A velocidade da reação é definida pela velocidade de consumo ou formação da substância dividida pelo seu coeficiente estequiométrico, então se usarmos H2O2 fica: Vm(reação) = 1 / 2 = 0,5 mol/min. Espero que tenha ajudado, bons estudos, Rodrigo Queiroz.

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2H2O2 -> 2H2O + O2 mols: 2 -> 2 1 a)em 10 min são consumidos 10 mol de H2O2 = 1 mol por minuto b) como a molaridade na reação de H2O é igual ao H2O2, então a velocidade é a mesma. 1 mol/min c) Como a molaridade na reação do O2 é a metade do H2O2, então a velocidade será a metade= 0,5mol/min d) A Vm da reação é = VmReagente/ coef. estequimétrico do reagente; no caso será 1/2=0,5 mol/min