Concentração de cu2+ em uma am desconhecida

Esse é um problema que você tem que separar as informações, construir fórmulas e depois andar para trás. Vamos por partes. 1. Na amostra desconhecida, há Fe3+ e Cu2+. Ambos complexam com EDTA 1:1. Ele falou um volume e uma concentração de EDTA. Com isso, você sabe o número de mols de EDTA utilizado. Como a complexação é 1:1, você tem o número de mols de Fe3+ e de Cu2+. Você quer [Cu2+]. 2. Na segunda parte, ele remove Cu2+ com tioureia. Não se deixe intimidar pelos nomes. Só restou Fe3+. Ele complexou esse Fe3+ com EDTA, novamente, mas colocou em excesso. Utilizando isso, você sabe que o número de mols que ele colocou de EDTA é igual ao número de mols de Fe3+ mais o número de mols de EDTA que sobrou. 3. O EDTA que sobrou foi complexado com Pb2+. Sabendo o volume e a concentração de Pb2+, você sabe o número de mols de EDTA livre. Agora, você deve transformar esses números de mol em concentrações, tomando cuidado com os volumes utilizados em cada etapa, e fazer o caminho inverso. Em equações: 1. nFe3+ + nCu2+ = nEDTA1 2. nFe3+ + nEDTArestante = nEDTA2 3. nEDTArestante = nPb2+ Com concentrações 1. [Fe3+] + [Cu2+] = Cedta * Vedta1 / Vamostra1 2. [Fe3+] + [EDTA]restante = Cedta * Vedta2 / Vamostra2 3. [EDTA]restante = CPb2+ * VPb2+ / (Vamostra2 + Vedta2)