Primeiramente, bom dia! Alguém pode me ajudar nessa questão???? Eu não tô conseguindo entender pq ela tem muita informação Uma amostra desconhecida, com 25,00 mL contendo os íons Fe3+ e Cu2+, foi titulada, até o ponto final, com 16,06mL de uma solução de EDTA 0,05083 mol/L . Uma alíquota de 50,00mL dessa mesma amostra foi tratada com NH4F para proteger o Fe3+. O Cu2+ presente foi então reduzido e mascarado pela adição de tiourreia. Na adição de 25,00mL de solução de EDTA 0,05083 mol/L , o Fe3+ foi liberado de seu complexo com o fluoreto e formou-se um complexo com o EDTA. O excesso de EDTA consumiu 19,77mL de uma solução de Pb2+ 0,01883 mol/L para a atingir o ponto final, usando-se alaranjado de xilenol como indicador. Determine a concentração de Cu2+ na amostra desconhecida.