Concentração e Diluição.

Oi Niels Primeiramente é preciso escrever a reação de dissociação do sulfato de alumínio: Al2(SO4)3 --------- 2Al + 3 SO4 A reação é 1:2, ou seja, 1 mol de sulfato de alumínio para 2 mols de Al. O segundo passo é calcular o número de mols do sulfato de alumínio em 3,078 Kg. O cálculo pode ser feito por regra de três, considerando a massa molar: 1 mol ------ 342 g X ------- 3078 g Aqui é importante que as unidades seja iguais (tudo em Kg ou tudo em gramas) X = 9 mol 3078 g de sulfato de alumínio equivale a 9 mols. O exercício pergunta sobre a concentração de íons Al, então, é importante lembrar da estequiometria (1:2). O que significa que a dissociação de sulfato de alumínio fornece 18 mols de Al. O último passo é calcular a concentração de Al em mol por Litro. Interpretando o exercício: Foram adicionados 3048 g de sulfato de alumínio em 450 L, ou seja, nos 450 L tem 18 mols de Al. Concentração em mol por Litro: 450 L ------ 18 mol 1 L ------ X X = 0,04 mol Resposta: Letra C. Espero ter ajudado

Considerando que 1 mol de Al₂(SO₄)₃ possui massa de 342 g, a massa de 3.078 g corresponderá a 9 mol.

Uma vez que essa quantidade de matéria foi completamente dissolvida em 450 L de água, admite-se que a adição dessa massa de sal não alterou o volume da solução, ou seja, tem-se 9 mol de Al₂(SO₄)₃ dissolvidos em 450 L de solução. Considerando que a dissociação de cada 1 mol de sal libera 2 mols de cátions Al³⁺ para a solução, 9 mols do sal liberarão 18 mols de cátions alumínio. Sendo assim, tem-se que na solução final [Al³⁺] = 4.10^-2 mol.L^-1.

 

Considere os seguintes cálculos:

[Al³⁺] = (3.078 g Al₂(SO₄)₃/450 L solução) . (1 mol Al₂(SO₄)₃/342 g Al₂(SO₄)₃) . (2 mol Al³⁺/1 mol Al₂(SO₄)₃) = 0,04 mol Al³⁺/L solução, ou seja, [Al³⁺] = 4.10^-2 mol.L^-1.

 

Resposta: Alternativa c.