Essa foi a melhor resposta,
escolhida pelo autor da dúvida
Primeiramente, o ácido acético é um ácido fraco, logo ele não é completamente ionizado, com isso precisamos considerar sua constante de dissociação(Ka=1,8e-5).
AcOH <-> AcO- + H+
Ka = ({H+]*[AcO-])/[AcOH]
Admitindo que o equilíbrio seja estabelecido, assumimos que a variação das concentrações ocorrem do seguinte modo(concentração irei chamar de x):
Ka = (x*x)/([AcOH]-x)
o valor da concentração de ácido acético é muito maior do que a variação, tornando o x do denominador irrelevante:
Ka = x²/[AcOH] onde x=[H+] Equação 1
o pH é definido como:
pH=-log[H+], logo
[H+] = 10^(-pH) Equação 2
Agora unindo as equações 1 e 2
Ka = (10^(-pH))²/[AcOH]
[AcOH] = 1/(Ka*10^(-2*pH)) Equação 3
Substituindo os valores de Ka e pH na equação 3, temos:
[AcOH] = 0,055 mol/L; em 1 litro a quantidade de matéria necessária de ácido acetico é 0,055mol, ou 3,7gramas.
Quaisquer dúvidas pode entrar em contato, ficarei feliz em ajudar.
Bons estudos.
o potencial hidrogêniônico é o logaritmo negativo da concentração de iôns H3O+ pH = - log[H3O+] aplicando-se o antilogaritmo negativo de pH =3 é possível calcular a concentração de hidrogênio [H3O+] = 10 * (-3)
