Concentração mol/l

Olá Beatriz, tudo bom? Sua dúvida é bem pertinente, para isso vamos analisar algumas coisas aqui: Seu pensamento estaria correto sem em vez de mol/L estivéssemos falando de massa, e aí sim segundo a 1ª lei de lavoisier a soma da massa dos reagente deveria ser igual a dos produtos. No caso como estamos usando mol/L devemos analisar aqui o que é mol, 1 mol de uma substância significa que há 6,02 x 10^23 átomos, moléculas ou íons, dessa forma o mol mede a quantidade de partículas que tem ali, logo quando o HF se ioniza ele forma a mesma quantidade de íons H+ e F- que a quantidade de HF. Você pode pensar também assim, se eu tenho uma molécula de HF quantos íons de H+ e F- eu vou ter? 1 de cada, e se forem 2 HF, 2 íons de cada, se forem 10 HF, 10 íons de cada, consegue ver isso? no caso vamos supor que tenhamos 1 Litro da solução de HF, logo teremos 0,1 mol que equivale a 6,02 x 10^22 moléculas de HF, logo teremos essa mesma quantidade de íons H+ e F-, ou seja, 0,1 mol de H+ e 0,1 mol de F- Se você converter essa quantidade de mols para massa verá também que a 1ª lei é válida: Massa molar do HF 20 g/mol -----> em 0,1 mol há 2g de HF massa molar do F 19 g/mol -------> em 0,1 mol há 1,9 g de F- Massa molar do H 1 g/mol --------> em 0,1 mol há 0,1 g de H+ note que se você somar H+ com F- teremos a massa do HF. Espero ter ajudado, e bons estudos

Segue a proporção da reação de ionização.
HF -> H+ + F-

Em cada mol de solução de acido fluorídrico você tem um mol de cátion H+ e um ânion F- fluoreto. 

Você tem 0,1 mol/L de HF, quando ocorre a ionização esse 0,1 mol/L de moléculas de HF se separam em íons H+ e em íons F-, sendo 0,1 mol/L de H+ e 0,1 mol/L de F-. Não pense como um pedaço de queijo que se divide em dois, mas imagine como se fosse uma célula que faz mitose e se torna duas.