Concentracao ph

Para calcular a concentração de H3O+ e o pH em uma solução tampão de monohidrogênio fosfato de potássio (KH2PO4) 2,00 mol/L e dihidrogênio fosfato de potássio (K2HPO4) 1,50 mol/L, é necessário utilizar a equação química para a dissociação de cada um dos sais e a equação de autoproteção do pH.

A dissociação de KH2PO4 é: KH2PO4 + H2O <=> H3PO4 + H3O+ + K+

A dissociação de K2HPO4 é: K2HPO4 + H2O <=> H3PO4 + 2H3O+ + 2K+

A equação de autoproteção do pH é: H3PO4 + H2O <=> H3O+ + H2PO4-

Então, para calcular a concentração de H3O+ e o pH, você precisaria resolver uma sistema de equações químicas que incluem as equações de dissociação dos sais e a equação de autoproteção do pH. Esse cálculo envolve cálculos matemáticos complexos e é mais adequado para ser feito com ajuda de uma calculadora química ou software específico.

[1] "Exemplo: Determine o pH da solução-tampão após a adição de 0,01 mol de NaOH sabendo que, em 1,0 L da solução preparada, temos 0,05 mol/L de ácido acético e 0,05 mol/L de acetato de ..." Source: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-ph-uma-solucao-tampao.htm [2] "Para realizar o cálculo do pH de uma solução-tampão, formada por uma base fraca e por um sal com mesmo cátion, inicialmente, devemos determinar o seu pOH pela expressão a seguir, a qual leva em consideração o mesmo raciocínio da expressão de Henderson e Hasselbalch: Obs.: pKb é igual ao colog da constante de dissociação da base (Kb)." Source: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/calculo-ph-uma-solucao-tampao.htm [3] "A concentração de íons H + ou H 3 O + em uma solução de suco de tomate é igual a 1,0×10-4, determine o pH dessa solução.. De acordo com a seguinte equação [H3O+] = 10-pH, podemos determinar o valor do pH do suco de tomate: [H3O+] = 10-pH. 1.10-4 = 10-pH 10-4 = 10-pH-4 = -pH pH = 4. Portanto, o suco de tomate apresenta pH = 4, solução ácida! Cálculo de pH de uma Solução Diluída" Source: https://calculocerto.com/calculo-de-ph-de-uma-solucao/