De acordo com a seguinte reação: CN- + MnO4- ->CNO- +MnO2. Sabendo-se que foram reagidos 122,5kg de CN- (85% de pureza) com 87kg de MnO4- (60% de pureza) em um meio reacional de 330L. Qual a concentração inicial do reagente limitante?
Primeiramente temos que balancear a equação química fornecida:
CN- + MnO4- -->CNO- +MnO2
4 CN- + 2 MnO4- --> 4 CNO- + 2 MnO2
Com a equação química balanceada, agora temos que determinar quem é o regente limitante entre CN- e MnO4- . Para tanto, primeiramente vamos determinar o número de mols que existe em 122,5kg de CN- e 87kg de MnO4-. Como mostrado abaixo:
mols de CN-
122,5 Kg x 85% = 104,13 KG
Massa molar do CN- = 26 g
104,13 Kg X 1000 g/ 1 Kg X 1 mol/ 26 g = 4005 mol de CN-
Mols de MnO4-
87 Kg x 60% = 52,2 Kg
Massa molar do MnO4- = 119 g
52,2 Kg x (1000g/ 1 Kg) x (1 mol/ 119 g)= 438,7 mol
Agora para encontrar o reagente limitante usamos a seguinte regra de três:
CN- MnO4-
4 mol----------------2 mol ( Essa relação foi retirada da eq. Química balanceada)
4005 mol---------- x
X= 4005 x 2/ 4
X= 2002, 5 mol de MnO4-
Essa regra de três, nos indica que para 4005 mol de CN- são necessários 2002, 5 mol de MnO4-, contudo a quantidade de MnO4- que existe para reagir é 438,7 mol, um valor muito menor daquele necessário para reagir completamente com 4005 mol de CN- . Por isso, MnO4- é o reagente limitante dessa reação.
Agora para encontrar a concentração do MnO4-, basta dividir mol por litro:
438,7 mol de MnO4-/ 330L= 1,33 mol / L
Espero ter ajudado! Vamos aprender Química, a ciência Central!
Temque calcular a quantidade de cada um que vai reagir para ver que é o limitante e depois disso calcula pela equação c = m/(V.Mm)
Espero ter te ajudado, qualquer coisa contrate uma aula que terei o prazer de explicar em mais detalhes.
Aulas particulares
