Concentração, soluções e diluição (dúvida urgente)

Question

Em um experimento, um aluno separou 3 b&eacute;queres, enumerando-os. O b&eacute;quer 1 foi usado como controle. Em cada b&eacute;quer foram adicionados 50 mL de &aacute;gua com corante. No b&eacute;quer n&uacute;mero 2, ele adicionou 10 mL de alvejante (densidade 1,1g/cm&sup3;; Hipoclorito de S&oacute;dio 2%) e mediu o tempo de descolora&ccedil;&atilde;o. No b&eacute;quer n&uacute;mero 3, ele adicionou uma dilui&ccedil;&atilde;o de 5 mL de alvejante + 5 mL de &aacute;gua destilada. Com base nessas informa&ccedil;&otilde;es, calcule a concentra&ccedil;&atilde;o (comum e molaridade) na solu&ccedil;&atilde;o concentrada e na dilu&iacute;da, demonstrando detalhadamente os c&aacute;lculos e passos para chegar no resultado.

Rodrigo Y. · Accepted Answer

Solução concentrada: Volume total = 60 mL (água com corante + alvejante) Massa de Hipoclorito de sódio = densidade * volume * porcentagem em massa = 1,1 * 10 * 0,02 = 0,22 g Concentração em massa (comum) = 0,22 / 60 = 0,0036 g/mL = 3,6 g/L  Massa molar do hipoclorito = 35,5 + 16 + 23 = 74,5 g/mol Concentração em quantidade de matéria (molaridade) = concentração em massa/massa molar 3,6 / 74,5 = 0,05 mol/L  Você pode repetir os mesmos passos que fiz com a solução concentrada utilizando os dados da solução diluída, perceberá que as concentrações são duas vezes menor (a metade) porque esse aluno colocou a metade do alvejante nessas soluções.

Leonardo O. · Answer

s

Concentração, soluções e diluição (dúvida urgente)

Um professor já respondeu

Um professor já respondeu

Envie suas dúvidas pelo App. Baixe agora

Prefere professores para aulas particulares ou resolução de atividades?