Concentrações de oh- e valor do ph

Duas soluções, de ácido clorídrico e ácido acético, de mesma concentração 0,01mol/L foram preparadas. Calcule as concentrações de OH- e determine o valor do pH para as duas soluções considerando que o primeiro ácido tem 100% de ionização e o segundo um Ka = 1,8x10-5. Compare os resultados.

Àcido 1 - Ácido clorídrico (100% de ionização) 

pH = - log [H⁺] 

pH= - log ( 0,01 mol/L-1) 

pH= 2 

pOH + pH = 14 

pOH= 14-2 

pOH= 12 

12 = -log [OH-]

[OH-]= antilog 10¹²

[OH-]= 1,0 x 10 ^-12   mol/L-1 

Àcido 1 - Ácido acético (Ka= 1,8 x 10^-5) 

[CH₃COOH]= 0,01 mol/L^-1 

[CH₃COO-] = [H⁺] = X

Ka= [CH₃COO-][H+]/ [ CH₃COOH] 

1,8 x 10^-5 = X²/ 0,01 

X²= 1,8 x10^-7

X= 4,24 x10-4 mol/ L^-1

pH = - log [H⁺] 

pH= - log ( 4,24 x 10^-4 mol/L-1) 

pH= 6,27 x 10 ^-4

pH+ pOH = 14

pOH= 14- 6,27 x10^-4

pOH= 13,99

13,99 = -log [OH-]

[OH-]= antilog 10^13,99

[OH-]= 9,7  x 10 ¹³   mol/L-1 

P/ o ácido clorídrico a [H+] > [OH-]

Para o ácido acético  a [H+] < [OH-] . O valor faz sentido já que o ácido clorídrico é mais forte e 100% ionizado.