Em uma experiência que envolve a dissociação de N2O4(g) em NO2(g) coletaram-se os seguintes dados:
Amostra inicial: 92g de N2O4(g)
No equilíbrio: 1,20 mol de mistura gasosa de N2O4 e NO2
Dado: N = 14u e O = 16u
Com esses dados, calcula-se que a quantidade em mols de N2O4 que dissociou é:
a) 0,20
b) 0,40
c) 0,60
d) 0,80
e) 1,00
a) 0,20
b) 0,40
c) 0,60
d) 0,80
e) 1,00
massa molecular n2o4=92g/mol
massa molecular no2= 14 + 2 x 16= 46g/mol
Considerando x para N2O4 e y para NO2, no equilíbrio e considerando que a massa não se altera (92g).
A massa dos reagente terá que ser igual a massa dos produtos então:
92 = 92x + 46 y (I)
Então, como há 1,2 mol no total.
x + y = 1,2
x = 1,2 - y (II)
substituindo (II) em (I):
92 . (1,2 - y) + 46y = 92
y = 0,4 mol de NO2
Assim:
x = 1,2 - y
x = 1,2 - 0,4
x = 0,8 mol de N2O4
No equilíbrio há 0,8 mol de N2O4 e 0,4 mol de NO2.
Então, 0,2 se dissociou.
letra A
alternativa A: 0,20
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