Const de equilibrio

Em uma experiência que envolve a dissociação de N2O4(g) em NO2(g) coletaram-se os seguintes dados:

 

Amostra inicial: 92g de N2O4(g)

No equilíbrio: 1,20 mol de mistura gasosa de N2O4 e NO2

 

Dado: N = 14u e O = 16u

 

Com esses dados, calcula-se que a quantidade em mols de N2O4 que dissociou é:

 

a) 0,20

b) 0,40

c) 0,60

d) 0,80

e) 1,00

Rosangela P.
Rosangela
perguntou há 2 semanas

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Professora Juliane M.
Respondeu há 2 semanas

alternativa A: 0,20

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Professora Jamili A.
Respondeu há 2 semanas

 

a) 0,20

b) 0,40

c) 0,60

d) 0,80

e) 1,00

massa molecular n2o4=92g/mol

massa molecular no2= 14 + 2 x 16= 46g/mol

Considerando  x  para  N2O4 e y para  NO2,  no equilíbrio  e considerando que a massa não se altera (92g).

A massa dos reagente terá que ser igual a massa dos produtos então:

92 = 92x + 46 y (I)

Então, como há 1,2 mol no total.

x + y = 1,2

x = 1,2 - y (II)

substituindo (II) em (I):

92 . (1,2 - y) + 46y = 92

y = 0,4 mol de NO2

 

Assim:

x = 1,2 - y

x = 1,2 - 0,4

x = 0,8 mol de N2O4

 

No equilíbrio há 0,8 mol de N2O4 e 0,4 mol de NO2.

Então, 0,2 se dissociou. 

letra A

 

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