Constante de avogadro

Bom dia Rosangela. Vamos lá:

De acordo com os dados abaixo, responda aos dois testes que vêm em seguida:
Dados:
I. 10,0 g de N2; É equivalente a 10 gr/ (28 gr / grmol) = 0,357 moles.
II. 5,0 mols de H2; massa do Hidrogenio Molecular = 5 * 2 (peso molecular) gr/grmol = 10 gr.
III. 6,0.1023 moléculas de O3; é equivalente a 1 mol de Ozônio = 3 * 16 (peso molecular) = 48 gr.
IV. 1,0 mol de CO; 1 mol de CO = 28 gr/grmol (peso molecular) * 1 mol = 28 gr de Monoxido de Carbono.
V. 32,0 g de O2. É equivalente a 32 gr / 32 gr/grmol(peso molecular) = 1 mol de Oxigenio Molecular.
Massas molares em g/mol:
H = 1; C = 12; O = 16; N = 14.
Lista de exercícios
i. Apresentam massas iguais somente:
a) l e II.
b) II e III.
c) III e IV.
d) III e V.
e) IV e V

Diante do exposto acima, a alternativa correta é a letra a) pois tem a mesma massa.

Em relação aos dados da questão anterior, há maior quantidade de moléculas em:
a) l.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.

Tem maior número de moleculas quem tem maior número de moles e 1 mol = 6,02 * 10²³ moléculas.

Logo, a alternativa b) é a correta o que corresponde a 5 moles de Hidrogenio molecular ou 5 * 6,02 * 10²³ moléculas = 30,1 * 10²³ = 3,01*10²⁴

moléculas.

^Sucesso!!!