O hidróxido de amônio NH4OH (aq) cuja concentração é 0,02mol/L apresenta um grau de dissociação de 1% a temperatura ambiente, conforme reação a seguir: NH4OH (aq) ? NH4^+(aq) + OH^-(aq) Calcule a constante de equilíbrio.
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Existem duas maneiras de resolver esse poblema de equilíbrio químico envolvendo a dissociação de um composto em ânion e cátion. Em se tratando de uma base fraca, no caso o NH4OH, podemos utilizar a Lei da diluição de Ostwald para o cáculo da constante de equilíbrio (Ki), a partir da relação:
Ki = alfa^2 x M, onde:
Ki é a constante de equilíbrio (ou consntante de dissociação ou de ionização em soluções diluídas);
alfa = grau de ionização da substância (%) que é dissociada em cátion (NH4+) e ânion (OH-), no caso, o NH4OH;
M = concentração molar do eletrólito (mol/l).
Substituindo os dados do problema na relação acima, temos:
Ki = 0,01^2 x (2 x 10^-2)
ki = 10^-4 x (2 x 10^-2)
ki = 2 x 10^-6
R: ki == 2 x 10^-6 mol/l
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